10.氯有兩種天然同位素35Cl和37Cl,在100g氯氣中35Cl占67.6g,則35Cl和37Cl各自的原子個數(shù)的百分數(shù)是多少?氯元素的近似相對原子質量是多少?

分析 依據(jù)在100g氯氣中35Cl占67.6g,計算35Cl的物質的量;37Cl的質量為100g-67.6g=32.4g,據(jù)此計算35Cl的物質的量;物質的量之比等于原子個數(shù)之比,據(jù)此計算35Cl和37Cl各自的原子個數(shù)的百分數(shù);
元素的近似相對原子量=同位素1的相對原子質量×同位素1百分含量+同位素2的相對原子質量×同位素2百分含量,據(jù)此解答.

解答 解:由題意可知:在100g氯氣中35Cl占67.6g,則35Cl物質的量=$\frac{67.6g}{35g/mol}$=1.93mol;
37Cl的質量為100g-67.6g=32.4g,則37Cl物質的量=$\frac{32.4g}{37g/mol}$=0.88mol;
37Cl各自的原子個數(shù)的百分數(shù)=$\frac{0.88}{0.88+1.93}$×100%=31.3%;
35Cl各自的原子個數(shù)的百分數(shù)=$\frac{1.93}{0.88+1.93}$×100%=68.7%;
氯元素的近似相對原子質量=35×68.7%+37×31.3%=35.6;
答:氯有兩種天然同位素35Cl和37Cl,在100g氯氣中35Cl占67.6g,則35Cl和37Cl各自的原子個數(shù)的百分數(shù)是分別是:68.7%;31.3%;氯元素的近似相對原子質量35.6.

點評 本題考查了同位素知識,熟悉同位素概念,明確原子的相對原子質量與元素相對原子質量關系是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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Ⅰ.脫硝:已知:H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ•mol-1
H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ•mol-1
催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1100.2kJ•mol-1
Ⅱ.脫碳:向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2,在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(l)△H<0
(1)①下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是de.
a.混合氣體的平均摩爾質量保持不變   
b.CO2和H2的體積分數(shù)保持不變
c.CO2和H2的轉化率相等   
d.混合氣體的密度保持不變
e.1molCO2生成的同時有3molH-H鍵斷裂
②CO2的濃度隨時間(0~t2)變化如圖所示,在t2時將容器容積縮小一倍,t3時達到平衡,t4時降低溫度,t5時達到平衡,請畫出t2~t4CO2的濃度隨時間的變化.

(2)改變溫度,使反應CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0中的所有物質都為氣態(tài).起始溫度體積相同(T1℃、2L密閉容器).反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表:
反應時間CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)
反應Ⅰ恒溫恒容0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反應Ⅱ絕熱恒容0min0022
①達到平衡時,反應Ⅰ、Ⅱ對比:平衡常數(shù)K(Ⅰ)<K(Ⅱ)(填“>”、“<”或“=”).
②對反應Ⅰ,前10min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OH)=0.025mol/(L.min);;在反應Ⅰ的條件下,該反應的平衡常數(shù)為$\frac{4}{27}$
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