下列關(guān)于摩爾的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
B、摩爾是國(guó)際單位制的七個(gè)基本物理量之一
C、摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位
D、用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，要用化學(xué)式指明粒子種類，而不用該粒子的中文名稱
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位--摩爾
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，質(zhì)量的單位為g；
B．摩爾只是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量為七個(gè)基本物理量之一；
C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，但是粒子數(shù)量的單位為個(gè)；
D．根據(jù)物質(zhì)的量的正確使用方法進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．質(zhì)量的單位為g，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B錯(cuò)誤；
C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是粒子數(shù)量的單位，故C錯(cuò)誤；
D．摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，必須指明粒子種類，而不用該粒子的中文名稱，該說(shuō)法正確，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量的概念及正確使用方法，明確“用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，要用化學(xué)式指明粒子種類”．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）分子式為C7H8O的芳香族化合物中，與溶液混合后顯紫色和不顯紫色的物質(zhì)分別有3種和2種，各寫(xiě)出其中的一種（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：
 
；
 
．
（2）舉出學(xué)過(guò)的2個(gè)例子說(shuō)明芳香化合物側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)的影響，用化學(xué)方程式表示
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、氨水中加酸有利于NH+4的增多
B、H2、Br2、HBr平衡混合氣體加壓后顏色變深
C、增大壓強(qiáng)有利于二氧化硫生成三氧化硫的反應(yīng)
D、升溫不利于合成氨的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將等質(zhì)量的鋅粒（wg）分別投入VL pH=2的鹽酸和醋酸（含醋酸n mol），結(jié)果發(fā)現(xiàn)一種溶液中Zn有剩余，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、0.325V＜w＜32.5n
B、產(chǎn)生H2的平均反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸
C、產(chǎn)生H2的量鹽酸多于醋酸
D、與醋酸反應(yīng)時(shí)鋅有剩余

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混和的甲烷和丙烷混和物22.4升，所含分子數(shù)為N0
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1升辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為
8N0
22.4
C、常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1摩H2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N0
D、常溫常壓下，1摩氦氣含有的核外電子數(shù)為4N0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列液體，一定呈中性的是（　　）
A、C（H+）=1×10-7mol?L-1的溶液
B、pH=7的液體
C、C（H+）=C（OH-）=1×10-6mol?L-1的溶液
D、pH=6的水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同物質(zhì)的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1mol投入含HCl 0.01mol的稀鹽酸中，得到H2由多到少的順序是（　�。�
A、Al＞Mg=Fe＞Na
B、Al=Mg=Fe=Na
C、Al=Mg=Fe＜Na
D、Fe＜Mg＜Al＜Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2.24L某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為3.2g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為（　�。�
A、64g?mol-1
B、64
C、32g?mol-1
D、64g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下（298K、1.01×105Pa），由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（△H ）．如圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖．下列敘述不正確的是（　�。�
①氧族元素中含有18e-的氫化物有兩種
②非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，生成其相應(yīng)氫化物的反應(yīng)熱越大
③硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．
A、只有①B、只有②
C、只有③D、只有①③

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