3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol K2O2中含有的陰、陽離子總數(shù)是4NA
B．0.2molO3與6.72LO2均含有0.6NA個氧原子
C．常溫常壓下，22g  P4O6與P4O10的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.6NA
D．10gD216O所含的中子數(shù)為5NA

分析 A、K2O2由2個鉀離子和1個過氧根構(gòu)成；
B、氧氣所處的狀態(tài)不明確；
C、P4O6與P4O10中氧元素的百分含量不同；
D、求出D216O的物質(zhì)的量，然后根據(jù)D216O中含10個中子來分析．

解答 解：A、K2O2由2個鉀離子和1個過氧根構(gòu)成，故1mol過氧化鉀中含陰陽離子共3NA個，故A錯誤；
B、氧氣所處的狀態(tài)不明確，故6.72L氧氣的物質(zhì)的量無法計算，則含有的氧原子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、P4O6與P4O10中氧元素的百分含量不同，故22g混合物中含有的氧原子的質(zhì)量和P4O6與P4O10的比例有關(guān)，故含有的氧原子的物質(zhì)的量和均無法計算，故C錯誤；
D、10gD216O的物質(zhì)的量為0.5mol，而D216O中含10個中子，故0.5mol重水中含5NA個中子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．相等物質(zhì)的量的N2O和NO2相比較
①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1；②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述中正確的是（　�。�
A．用C8H18萃取溴水中的溴，可觀察到溶液分層，上層為橙紅色，下層接近無色
B．有機物一定含碳、氫元素，可能含有氧、硫等元素
C．在石油的分餾實驗中，溫度計的水銀球插入石油中以測液體的溫度
D．石油的裂化、裂解、分餾與煤的干餾均屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．將28.8g鐵和硫化亞鐵的混合物與足量的稀H2SO4充分反應，使生成的氣體完全燃燒，將燃燒后的生成物通入盛濃H2SO4的洗氣瓶，結(jié)果洗氣瓶增重7.2g．已知：FeS+H2SO4→H2S↑+FeSO4
求：
（1）混合物中鐵和硫化亞鐵各幾克？
（2）把最后所得溶液稀釋到500ml，求此溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ-Ⅳ所示．

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的是（填裝置序號）II．
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學式）NaHCO3．
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應．
①當石灰水過量時，其離子方程式為Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O．
②當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為Na2CO3
（5）若將圖Ⅲ中導管直接與圖V裝置干燥管相連，則圖V裝置中C中可能發(fā)生的化學反應化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2 O=4NaOH+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的H2S和PH3含有相同的原子數(shù)
B．NH3的摩爾質(zhì)量為17
C．9.03×1023個CO2分子的質(zhì)量為66g
D．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖是某研究性學習小組設計的對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)流程圖，通過該流程可將各成分轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)或化合物．

已知：298 K時，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：
（1）加入過量FeCl3溶液過程中所涉及的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）當試劑X為H2O2溶液時，該反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）試劑Y可能是BD．
A．NaOH    B．CuO    C．NH3•H2O    D．Cu2（OH）2CO3
（4）調(diào)節(jié)溶液b的pH至2.9～3.2的目的是保證Fe3+沉淀完全而其他金屬陽離子不沉淀．
（5）電解溶液c可以回收銅．其陽極（石墨）的電極反應可表示為2Cl--2e-═Cl2↑．
（6）溶液c還可用于制備CuCl2•2H2O，從而實現(xiàn)對廢液的利用．
①從溶液c獲得CuCl2•2H2O的具體操作是在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥．
②測定產(chǎn)品中CuCl2•2H2O的質(zhì)量分數(shù)方法如下：取2.000 g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol•L-1的KI溶液（足量），充分反應后加入淀粉指示劑，用0.4000 mol•L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，耗去此標準液25.00 mL時，剛好到達滴定終點，則此產(chǎn)品中CuCl2•2H2O的質(zhì)量分數(shù)為85.50%．（已知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達到平衡時，C的濃度為W mol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為W mol/L的是（　�。�
A．4molA+2molBB．1.5molC+0.5molD
C．1molB+1molDD．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某研究小組對鐵生銹進行研究

經(jīng)過較長時間后，甲同學觀察到的現(xiàn)象是：
（1）上述圖中的鐵釘最容易生銹的是D（填序號）
（2）實驗C中主要發(fā)生的是電化學腐蝕（填“化學腐蝕”或“電化學腐蝕”）．
（3）鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式為：Fe-e-=Fe2+．
（4）根據(jù)上述實驗，你認為鐵發(fā)生電化學腐蝕的條件是鐵接觸空氣和電解質(zhì)溶液（鐵與潮濕空氣接觸）．
（5）若為了防止鐵釘生銹，該同學想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是C（填序號）．
A．錫     B．銅      C．鋅．

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