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【題目】氧化還原反應的實質是

A.氧元素的得與失B.電子的得失或電子對偏移

C.化合價的升降D.分子中原子重新組合

【答案】B

【解析】

A. 元素在反應前后不變，故A錯誤；
B. 電子的得失或電子對偏移是氧化還原反應的實質，故B正確；
C. 化合價升降是氧化還原反應的特征，故C錯誤；
D. 原子的重新組合是化學反應的實質，在反應中元素化合價不一定改變，故D錯誤；
答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬(M)-空氣電池的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A. 金屬M作電池負極

B. M2+移向金屬(M)電極

C. 正極的電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-

D. 電池反應為2M+O2+2H2O=2M(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質，天然氣經重整催化作用提供反應氣的燃料電池如右圖。下列說法正確的是

A. 以此電池為電源電解精煉銅，當有0.1 mol e－ 轉移時，有3.2 g銅溶解

B. 若以甲烷為燃料氣時負極電極反應式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O

C. 該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3

D. 空氣極發(fā)生的電極反應式為O2＋4e－＋2CO2===2CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。

X

Y

Q

Z

這4種元素的原子最外層電子數之和為22。據此回答下列問題：

(1)Q的單質常用于制作半導體，則Q在元素周期表中的位置為________。

(2)X的最低價氫化物的結構式為__________。

(3)Q、X、Z的最高價含氧酸中，酸性最強的是____________。

(4)X、Y和氫3種元素形成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵的是________(任寫一種的化學式)。

(5)X的簡單氫化物與Y的單質在催化加熱條件下反應生成兩種氧化物，該反應的化學方程式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質,下列說法正確的是

選項

試劑

現象

結論

A

溴水

溶液褪色

SO2有氧化性

B

H2S溶液

淡黃色沉淀

SO2有氧化性

C

NaOH溶液

無明顯現象

SO2與NaOH溶液不反應

D

紫色石蕊試液

溶液變紅色后不褪色

SO2有酸性、沒有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】柔紅酮是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 每個柔紅酮分子中含有 1 個手性碳原子（連有四個不同基團的碳原子）

B. 柔紅酮分子中所有的碳原子都在同一個平面上

C. 一定條件下柔紅酮可發(fā)生氧化、加成、消去反應

D. 1 mol 柔紅酮最多可與 4 mol 氫溴酸發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由乙醇制取環(huán)乙二酸乙二酯時，最簡便的流程需要下列哪些反應，其正確的順序是：①取代；②加成；③氧化；④還原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和

A. ①②③⑤⑦ B. ⑤②①③⑥ C. ⑤②①④⑦ D. ①②⑤③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，某容積固定的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)

＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 體系的壓強不再發(fā)生變化

B. v正(CO)＝v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2

D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：

2A(g) + B(g)2C (g) 。若經2s后測得C的濃度為 0.6mol/L ，下列說法正確的是

A．用物質A表示的反應速率為0.6mol/（L·s）

B．用物質B表示的反應速率為0.3mol/（L·s）

C．2s時物質B的濃度為0.3mol/L

D．2s時物質A的轉化率為30％

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