【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體

E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

（1）A為　 　，B為　 　，C為　 　。

（2）寫出A、B所形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）A、B兩元素形成的化合物屬于 （“離子”或“共價(jià)”）化合物。

（4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

【答案】（1）C（碳），O（氧），Na（鈉）

（2）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

（3）共價(jià)

（4）C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

【解析】試題分析：淡黃色固體為Na2O2，則B為O，C為Na；A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C；元素核外電子層依次為K、L、M、N、O、P、Q，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，因D有M電子層，則L層必定為8電子，故M層為6電子，D元素為S。只含有共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，A、B都是非金屬元素，以共價(jià)鍵形成化合物。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g) △H= -QkJ/mol。有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2molC達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2 kJ；已知Q1=3Q2，下列敘述不正確的是

A．甲中A的轉(zhuǎn)化率為75%

B．反應(yīng)達(dá)到平衡前，甲中始終有V正大于V逆，乙中始終有V正小于V逆

C．在該條件下，反應(yīng)2C(g)A(g)+3B(g)的平衡常數(shù)為27×1.54

D．乙中的熱化學(xué)方程式為2C(g)）A(g)+3B(g) △H=+Q2kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處：

（1）把鋅粒放入稀硫酸中時(shí)，有氣體放出 _____________；

（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加 _____________；

（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí)，紙變黑 _____________；

（4）把木炭放入熱的濃硫酸中時(shí)，有氣體放出 _____________；

（5）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸 _____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等對(duì)其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)若利用甲實(shí)驗(yàn)，可通過觀察__________________________現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_____________________________，寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________，若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析，圖中儀器A的名稱為________________，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_____________。

(2)將0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，解釋反應(yīng)速率變化的原因：________________________________，H2O2初始物質(zhì)的量濃度為__________(保留兩位有效數(shù)字)。

(3)為了加深同學(xué)們對(duì)影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí)，老師讓同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)：在上述實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶內(nèi)加入6.5 g鋅粒，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸，10s時(shí)收集產(chǎn)生的H2的體積為44.8 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，用硫酸表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為________ mol·L－1·s－1(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是（ ）
A.將 SO2 通入水中
B.將 HCl 通入水中
C.燒堿溶于水
D.硫酸氫鉀溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分離方法錯(cuò)誤的是

A．采用蒸發(fā)法從食鹽水中提取食鹽

B．用結(jié)晶法除去硝酸鉀中的氯化鈉

C．用酒精從溴水中萃取溴

D．用分液法分離汽油和水的混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列敘述中，錯(cuò)誤的是

A. 化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲 B. 平衡后N2的濃度：乙＞甲

C. H2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲 D. 平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有濃度均為 0.1 mol·L－1 的下列溶液： ①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉

請(qǐng)回答下列問題：

（1）三種溶液中由水電離出的 H＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))____________。

（2）已知 T ℃， KW＝1×10－13，則 T ℃_________25 ℃(填“＞”、 “＜”或“＝”)。在 T ℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與 pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則 a∶b＝____________。

（3） 25 ℃時(shí)，有 pH＝x 的鹽酸和 pH＝y(tǒng) 的氫氧化鈉溶液(x≤6， y≥8)，取 a L 該鹽酸與 b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：

①若 x＋y＝14，則 a/b＝____________(填數(shù)據(jù))；

②若 x＋y＝13，則 a/b＝____________(填數(shù)據(jù))；

③若 x＋y＞14，則 a/b＝____________(填表達(dá)式)；

④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的 pH 滿足關(guān)系____________(用 x、 y 表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的 （ ）

實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/（molL﹣1）

V/mL

c/（molL﹣1）

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10


A.A
B.B
C.C
D.D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案