Question

【題目】汽車常用蓄電池其結構如圖所示，放電時反應如下： PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根據(jù)此反應判斷，下列敘述中不正確的是

A.Pb 作為負極，失去電子，被氧化

B.電池放電時，溶液酸性增強

C.負極反應是 Pb+SO42-–2e-=PbSO4

D.PbO2 得電子，被還原

Answer 1

【答案】B

【解析】

放電時的電池反應PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，Pb在反應中失去電子，發(fā)生氧化反應，為電池的負極，電極反應式為Pb+SO42－-2e－═PbSO4，PbO2在放電過程中得到電子、被還原，是原電池的正極；根據(jù)總反應可知，原電池放電的過程中消耗硫酸，所以溶液的酸性減弱。

A．原電池中負極失去電子、發(fā)生氧化反應，根據(jù)電池放電時的反應：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，負極Pb失去電子，即Pb為負極，PbO2為正極，故A正確；

B．由于原電池放電的過程中消耗硫酸，電解質(zhì)溶液中氫離子濃度逐漸減小，所以溶液的酸性減弱，故B錯誤；

C．原電池中，Pb在反應中失去電子生成PbSO4，為負極，電極反應式為Pb+SO42－-2e－═PbSO4，故C正確；

D．PbO2在放電過程中化合價降低，得到電子被還原，所以PbO2為原電池的正極、反應中被還原，故D正確；

故選B。