20．將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物21.0g加熱到質(zhì)量不再變化時，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為14.8g，求原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　�。�
A．20.0%B．38.7%C．50.0%D．81.3%

分析 加熱發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，生成水、二氧化碳導(dǎo)致質(zhì)量減輕，根據(jù)差量法計(jì)算混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，則：
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑  質(zhì)量減少△m
168g                            62g
m                            （21.0-14.8）g=6.2g
168g：m=62g：6.2，解得：m=16.8g，
原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：21.0g-16.8=4.2g，
所以原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4.2g}{21.0g}$×100%=20.0%；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
B．既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)一定是兩性氧化物或兩性氫氧化物
C．晶體的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的氣化和液化均屬物理變化
D．有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，23g NO2和N2O4的混合物氣體中總原子數(shù)為1.5NA
B．3.4gNH3中含原子總數(shù)為0.6 NA
C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量約為28g
D．標(biāo)況下，33.6 L的水中，水分子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用．回答下列問題．
（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是Ag與空氣中微量H2S反應(yīng)生成黑色的Ag2S．
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向5mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入5mL 0.020mol•L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為1.8×10-8mol•L-1，pH為1．
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為2AgNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)方法和判斷正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不溶解，該溶液一定含有SO42-
B．向某溶液中同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液一定含有Fe2+
C．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，該溶液一定含有CO32-
D．向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體，該溶液一定含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在濃硝酸中放入銅片，請完成下列各題：
（1）開始時反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）待反應(yīng)停止后，再加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是稀硫酸中氫離子和硝酸銅中硝酸根離子又構(gòu)成硝酸
，和銅繼續(xù)反應(yīng)．
（3）若將12.8g銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是0.65mol，所得氣體中NO2 的物質(zhì)的量是0.175mol．
（4）若另用試管收集60mL NO和NO2的混合氣體，倒立于盛有水的水槽中，并緩慢通入O2．當(dāng)分別通入VmL或40mL（V＜40）O2時，均剩余20mL氣體（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
①當(dāng)通入40mL O2 時剩余的氣體是O2．
②混合氣體中NO2 的體積是50mL．
③V的值是5ml．
④當(dāng)恰好沒有氣體剩余時，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)溶液不擴(kuò)散）0.045mol/L（保留到小數(shù)點(diǎn)后第三位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．如果滴定管尖嘴部分有氣泡，應(yīng)快速放液，把氣泡趕走
B．物質(zhì)溶解后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．讀滴定管液面讀數(shù)時，應(yīng)當(dāng)平視，讀取液體凹液面與刻度線相切處的讀數(shù)，一般要求讀到小數(shù)點(diǎn)后面一位
D．酸式滴定管滴液時左手拿錐形瓶，右手控制活塞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法或表述正確的是（　�。�
①常溫時pH=11的KOH溶液與pH=3的醋酸等體積混合，所得溶液pH＜7
②二氧化硅是酸性氧化物，但它能與某種酸反應(yīng)
③Fe2O3（s）+3H2（g）═2Fe（s）+3H2O（g）△H＞0，△S＞0任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行
④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，電泳現(xiàn)象能證明膠體帶電荷
⑤鋼鐵的吸氧腐蝕，正極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e-+4H+═2H2O
⑥H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ/mol．
A．①④B．①②C．④⑥D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列方法或操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是：（　　）
序號實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>方法及操作
①比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
②欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去
③證明蛋白質(zhì)在某些無機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銅溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中
④檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
⑤判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小
A．①②④B．②③④C．①③④D．②③⑤

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