pH = 2與pH = 5的兩強(qiáng)酸溶液各10 mL，混合后溶液的pH為        。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列比值為2∶1的是

A．pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H+)之比

B．Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32ˉ)之比

C．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比

D．NO2溶于水時(shí)，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省濟(jì)寧市高二12月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A. Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32—)之比為2:1

B. pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H+)之比為1：10

C. 0.2 mol•L-1與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1

D. 相同體積的0.1 mol•L-1鹽酸和0.1mol/L醋酸分別與足量鎂條反應(yīng)，放出H2的體積比大于1:1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西師大附中、鷹潭一中高三理綜聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

利用化學(xué)原理對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。

(一)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體)。除去NO2-的離子方程式為________。

(二)某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

陽離子

Fe3＋

Fe2＋

Mg2＋

Al3＋

Cu2＋

Cr3＋

開始沉淀

時(shí)的pH

1.9

7.0

—

—

4.7

—

沉淀完全

時(shí)的pH

3.2

9.0

11.1

8

6.7

9(>9溶解)

 

(1)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是________(至少寫一條)。

(2)調(diào)pH＝8是為了除去________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。

(3)鈉離子交換樹脂的原理為Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的雜質(zhì)離子是________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。

(4)試配平氧化還原反應(yīng)方程式：□Na2Cr2O7＋□SO2＋□H2O = □Cr(OH)(H2O)5SO4＋□Na2SO4；每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為________。

(三)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合濁液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·L－1，請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實(shí)驗(yàn)步驟：①________；②________；③過濾。(提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年陜西省高三第四次診斷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列比值為2∶1的是

A．pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H+)之比

B．Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32ˉ )之比

C．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比

D．NO2溶于水時(shí)，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年寧波市八校高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題 題型：選擇題

常溫下，下列關(guān)于pH值的說法正確的是

A．在pH＝12的溶液中，由水提供的c(OH－)一定是10－12mol/L。

B．把pH＝2與pH＝12的酸、堿溶液等體積混合后，所得溶液的pH值為7

C．pH＝6與pH＝4的兩鹽酸等體和混合后，所得溶液中c(H＋)最接近0.5×(10－8＋

10－10)mol/L

D．在稀氨水里加入NH4Cl晶體后，pH值會(huì)降低，若再向此溶液中加入少量稀鹽酸或少量氫氧化鈉溶液后，溶液的pH值都幾乎不變

 

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