11．能用熱分解法制得的金屬是（　　）
A．FeB．AgC．MgD．Na

分析 金屬的性質(zhì)不同，冶煉方法不同，活潑金屬用電解法冶煉，較活潑金屬用熱還原法冶煉，不活潑金屬用熱分解法冶煉，據(jù)此解答．

解答 解：A．鐵性質(zhì)較活潑，用熱還原法冶煉，故A不選；
B．銀性質(zhì)不活潑，用熱分解反冶煉，故B選；
C．鎂性質(zhì)活潑，用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故C不選；
D．鈉性質(zhì)活潑，用電解熔融氯化鈉的方法冶煉，故D不選；
故選：B．

點評 本題考查了金屬的冶煉，熟悉金屬的活潑性和不同活潑性金屬的煉制方法即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知：A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發(fā)展水平的標志．根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關系回答問題：

（1）操作⑥的名稱為分餾．
（2）取代反應的范疇很廣，①～⑤中屬于取代反應的是①②③．（填序號）
（3）請寫出下列反應的化學方程式：
④CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3-CH2OH；
⑤nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（4）F是一種常見的高分子材料，它給我們帶來了巨大的方便．然而，這種材料造成的當今的某一環(huán)境問題是白色污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型凈水劑，它具有去除水中有機物、藻類及重金屬等多種功能．查閱資料可知高鐵酸鉀為暗紫色固體，可溶于水，80℃以下比較穩(wěn)定，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．下面是兩種常見的制取高鐵酸鉀的方法：
方法一：濕法（次氯酸鹽氧化法）
其工藝流程如圖所示：

（1）氧化過程中反應的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（2）結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液的作用是增大K+的濃度，促進K2FeO4晶體析出．
（3）為了提高生產(chǎn)效益，減少廢液排放，處理濾液2的最好措施是向濾液2中通入氯氣，制取高濃度的KClO溶液．
（4）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，操作時：將粗產(chǎn)品用烯KOH溶液溶解，然后加入飽和KOH溶液、冷卻結(jié)晶、過濾，最后用異丙醇洗滌，真空干燥．
方法二：干法（高溫熔融氧化法）
將過氧化鈉和無水硫酸亞鐵在鐵坩堝中用酒精燈加熱制得Na2FeO4； 控制溫度在30℃以下，向溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（5）寫出高鐵酸鉀析出反應的化學方程式：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．
（6）制取高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+aNa2O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑該反應中物質(zhì)X應該是Na2O，a=6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．敵敵畏是農(nóng)業(yè)上常用的有機磷農(nóng)藥之一，其分子的結(jié)構(gòu)簡式如下所示．請判斷下列說法中正確的是（　　）
A．洗去沾在手上的敵敵畏用堿性肥皂較好
B．洗去沾在手上的敵敵畏用中性香皂較好
C．敵敵畏極易溶于水
D．敵敵畏可以發(fā)生加成反應，不能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．含有非極性共價鍵的物質(zhì)是（　�。�
A．H2B．N2C．SO2D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．水玻璃中通入足量的CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3 （膠體）+2CO32-
B．氯化亞鐵溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液：2H++CO32-═CO2↑+H2O
D．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機物甲的分子式為C3H7Br，在適宜的條件下能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關系：

（1）若B能發(fā)生銀鏡反應，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2Br，甲和NaOH溶液共熱的方程式為CH3CH2CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2OH+NaBr
A 與氧氣反應生成B的反應方程式為2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O
（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應，則甲的結(jié)構(gòu)簡式CH3CHBrCH3
（3）有機物E的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．如圖（1）所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，NO2和CO的總能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的總能量．

（2）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖（2）所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
①該反應在2min時達到平衡狀態(tài)；
②該反應的化學方程式為：3X+Y?2Z；
（3）一定溫度下，對于反應2A（g）+B（g）?2C（g）在反應過程中C的物質(zhì)的量n（C）隨著時間變化關系如圖（3）所示，現(xiàn)從t1時間開始對反應體系升高溫度，n（C）的變化如圖所示．則：
①p點時反應的v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
②a，b兩點的正反應速率va＜vb（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．將純水加熱至較高溫度，水的離子積變大，pH減小，呈酸性
B．堿性氫氧燃料電池工作時，OH-向正極遷移
C．反應2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0
D．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3

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