反應(yīng)A+3B=4C+2D，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v(X)（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反應(yīng)速率最快的是         　

　A．v(A)=0.4mol/(L·s)　　　B．v(B)=0.8mol/(L·s)
C．v(C)=1.2mol/(L·s)　　　 D．v(D)=0.7mol/(L·s)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將某些溶液或試劑進(jìn)行酸化或堿化。下列處理中正確的是

A．檢驗(yàn)KClO3中的氯元素，可加入AgNO3和稀硝酸

B．為提高KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸將KMnO4溶液酸化

C．檢驗(yàn)蔗糖在稀硫酸中水解產(chǎn)生的葡萄糖，應(yīng)先用NaOH溶液堿化后才能進(jìn)一步檢驗(yàn)

D．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO時(shí)，先加氯化鋇溶液后，再加稀鹽酸酸化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子�；卮鹣铝袉�(wèn)題；

(1)b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號(hào))，e的價(jià)層電子軌道示意圖為_(kāi)_______。

(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_(kāi)_____；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是________(填化學(xué)式，寫出兩種)。

(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是________；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是________。(填化學(xué)式)

(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖(a)，則e離子的電荷為_(kāi)_______。

(5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)[如圖(b)所示]。

　　　

(a)　　　　　　　　　　　(b)

該化合物中，陰離子為_(kāi)_______，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有________；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是________，判斷理由是______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


我國(guó)化學(xué)家在“鐵基(氟摻雜鐠氧鐵砷化合物)高溫超導(dǎo)”材料的研究上取得了重要成果，該研究項(xiàng)目榮獲2013年度“國(guó)家自然科學(xué)獎(jiǎng)”一等獎(jiǎng)。

(1)基態(tài)Fe2＋的核外電子排布式為_(kāi)___________。

(2)氟、氧、砷三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________(用相應(yīng)的元素符號(hào)填空)。

(3)Fe(SCN)3溶液中加入NH4F，發(fā)生如下反應(yīng)：Fe(SCN)3＋6NH4F===(NH4)3FeF6＋3NH4SCN。

①(NH4)3FeF6存在的微粒間作用力除共價(jià)鍵外，還有__________(選填序號(hào))。

a．配位鍵　b．氫鍵　c．金屬鍵　d．離子鍵

②已知SCN－中各原子的最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C原子的雜化方式為_(kāi)_______，該原子團(tuán)中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_________。

(4)FeCl3晶體易溶于水和乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，

而FeF3晶體的熔點(diǎn)高于1000 ℃。試解釋這兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因：____________________________。

(5)氮、磷、砷雖為同主族元素，但其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是多樣化的。

①該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖K34­6所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有__________。

圖K34­6

　　　　　　　　　　　　　　　　

a．穩(wěn)定性  b．沸點(diǎn)

c．R—H鍵能  d．分子間作用力

圖K34­7

②碳氮化鈦化合物在汽車制造和航空航天等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖K34­7所示)頂點(diǎn)的氮原子。據(jù)此分析，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是                      （    ）

A.40K和 40Ca原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等

B.金剛石和石墨的性質(zhì)相同

C.H2和D2互為同位素

D.某物質(zhì)只含一種元素，該物質(zhì)一定是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是(     )

A．Na             B．Al               C．Fe               D．Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)分類正確的是

A．Cu(OH)2難溶于水，屬于非電解質(zhì)

B．SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物

C．NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽

D．HCl氣體溶于水電離成H＋和Cl－，屬于離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空：

(1)上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是____________________________________________________________________

_________________________________________________________。

(2)F組中物質(zhì)除了Cl2外，還有________(填化學(xué)式)。

(3)D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示其呈弱堿性的原因：________________________________________________________________。

(4)由Al3＋制備Al(OH)3最好不選擇D組中的NaOH溶液，說(shuō)明理由：_____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在5L的密閉容器中進(jìn)行下述反應(yīng)，30S內(nèi)，NO增加了0.3mol，則在30S內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率正確的是　

A．V(O2 )=0.01mol·L-1·s-1       B． V(NO )=0.08mol·L-1·s-1 

C． V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1       D． V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1 

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