下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是(    )
選項(xiàng)
離子或分子
要求
A
K+、OH-、淀粉、I-
滴加氯水立即變藍(lán)
B
Fe2+、NO3-、SO42-、H+
通C12后加KSCN溶液呈血紅色
C
Na+、HCO3-、Ca2+、Cl-
滴加NaOH溶液立即有沉淀產(chǎn)生
D
K+、NO3-、Cl-、HS-
c(K+)<c(HS-)
 
C   

試題分析：A、可以共存，但是加氯水不可能立即變藍(lán)，錯(cuò)；B、Fe2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，錯(cuò)；C、可以共存，加氫氧化鈉溶液后生成碳酸鈣沉淀，對； D、電荷不守恒，錯(cuò)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是
選項(xiàng)
條件
離子組
離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式
A
滴加氨水
Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－
不能共存，Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
B
pH＝1的溶液
Fe2＋、Al3＋、SO42－、MnO4－
不能共存，
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
C
由水電離出的H＋濃度為1×10－12mol/L
NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－
一定共存，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
D
通入少量SO2氣體
K＋、Na＋、ClO－、SO42－
不能共存，
2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于(NH4)2SO4溶液，下列說法正確的是
A．溶液中存在電離平衡：(NH4)2SO42NH4+ + SO42－
B．向溶液中滴加少量濃硫酸，c(NH4+)與c(SO42－)均增大
C．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
D．溶液中：c(SO42－)＝2c(NH4+) + 2c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．飽和氯水中：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．發(fā)生析氫腐蝕的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－
B．c(H+)/ c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
C．由水電離的c(H+)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－
D．甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、CO32－、Fe3+、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl—
B．在飽和的氯水中：SO42-、NH4+、A13+、CH3CHO
C．加入A1能放出H2的溶液中：Cl—、SO32-、NO3-、HCO3-
D．=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、A1O2-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是(    )
A．加入苯酚顯紫色的溶液中：K+、NH、C1-、I-
B．Kw／c(H+)="0.2" mol／L的溶液中：Na+、I-、S2-、CO32-
C．使甲基橙變紅的溶液中：CH3CHO、Na+、Cr2O72-、SO42-
D．0.1 mol/L NaAlO2溶液中：Al3+、Cu2+、SO32-、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。
（1）工業(yè)上用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，反應(yīng)的離子方程式為___________________；實(shí)驗(yàn)室中，Na2S溶液長期放置有硫析出，原因?yàn)開__________________（用離子方程式表示）。
（2）下圖是大型蓄電系統(tǒng)的示意圖。左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲罐，中央為電池，反應(yīng)原理為：，電解質(zhì)通過泵在儲罐和電池間循環(huán)；離子選擇性膜只允許鈉離子通過。

當(dāng)蓄電池放電時(shí)，電池中Na+的移動(dòng)方向是_________（填“a→b”或“b→a”），電極a的電極反應(yīng)式為_______________；當(dāng)蓄電池處于充電狀態(tài)時(shí)，電極b的電極反應(yīng)式為___________。用該電池做電源，采用惰性電極電解200 mL 1 mol·L－1的AgNO3溶液，當(dāng)陰極質(zhì)量增加2.16 g時(shí)，電解后溶液的pH為_________（不考慮溶液體積變化）。
（3）工業(yè)上，用Na2SO3溶液作為吸收液可吸收煙氣中的SO2，吸收SO2過程中，溶液pH與關(guān)系如下表：

91∶9
1∶1
9∶91
pH（25℃）
8.2
7.2
6.2
 
①由上表判斷，NaHSO3溶液顯________性，用平衡原理解釋：__________________。
②當(dāng)溶液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水溶液中能大量共存的離子組是
A．Fe3+、Na+、SO42－、Cl－
B．H+、Fe2+、Cl－、NO3－
C．Ag+、Na+、CO32－、NO3－
D．Al3+、K+、Cl－、AlO2－

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