被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列說法中不正確的是（NaBH4中H為-1價）


  1. A.
    硼元素在反應(yīng)前后化合價不變
  2. B.
    NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑
  3. C.
    被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1：1
  4. D.
    生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子
D
分析：在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑反應(yīng)中，NaBH4中H元素的化合價為-1價，H2O中H元素的化合價為+1價，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑．
解答：A．硼元素在反應(yīng)前后化合價不變，都是+3價，故A正確；
B．該反應(yīng)中NaBH4失電子作還原劑，H2O得電子作氧化劑，故B正確；
C．反應(yīng)中B元素的化合價沒有發(fā)生變化，反應(yīng)中氧化劑和還原劑中化合價變化的數(shù)值相等，則被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1，故C正確；
D．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氫氣，轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，注意NaBH4中H元素的化合價是-1價，會根據(jù)化合價的變化計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示．
問題：（1）鐵粉與鋁粉的混合物與該濃度硝酸反應(yīng)后，溶液中的陽離子除了Al3+、Fe3+、另外還有______、______（填離子符號）
（2）B與A的差值為______mol
（3）寫出DE段離子反應(yīng)方程式______
（4）原混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為______．
（5）原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為______mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中不正確的是


  1. A.
    稱量時，應(yīng)將NaOH固體直接放在托盤天平的左盤上
  2. B.
    將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加入少量水溶解
  3. C.
    將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中
  4. D.
    定容時視線應(yīng)平視凹液面（或平視刻度線），直到凹液面的最低點與刻度線相切

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鐵片；②飽和食鹽水；③液態(tài)硫酸；④乙醇；⑤干冰；⑥熔融硝酸鉀；⑦碳酸鈣固體；⑧鋁條；⑨苛性鈉；⑩石墨．
（1）用序號回答：能導(dǎo)電的是______，屬于電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是______．
（2）寫出①與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．______
（3）寫出⑧與⑨的水溶液反應(yīng)的離子方程式______，該反應(yīng)的氧化劑為______，還原產(chǎn)物為______．
（4）儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步．用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)--碳納米顆粒．這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯� C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七種．
請用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：

若該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

選擇合適的儀器（或裝置）分離或提純下列各組混和物．（填代表該裝置的字母）

①________分離酒精（沸點為為78.1℃）和甲苯（沸點為110.6℃溶于酒精）的混合物
②________除去碳酸鈣中的碳酸鈉
③________分離汽油和氯化鈉溶液
④________從CO2和HCl混合氣體中獲得CO2，氣流方向為________
A．短管進氣長管出氣　　B．長管進氣短管出氣　　C．A、B兩種方案均可．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鋁具有較強的抗腐蝕能力，主要原因是


  1. A.
    鋁的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
  2. B.
    鋁與氧氣在常溫下不反應(yīng)
  3. C.
    鋁在任何條件下均不與氧氣反應(yīng)
  4. D.
    鋁與氧氣化合形成一層致密的氧化膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

A、B、C都是由兩種元素組成的無機物，它們和單質(zhì)甲、乙、丙存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（轉(zhuǎn)化過程都不需要使用催化劑）．
完成下列問題：

（1）若甲是常見金屬，乙是常見非金屬固體單質(zhì)，A、C在常溫下均為無色氣體，且A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素組成，則B的電子式是______．A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（2）若上圖所示的反應(yīng)在水溶液中進行，甲在常溫下為有色氣體，乙在常溫下為液體，丙是生活中常見的金屬，則：
①丙與C反應(yīng)的離子方程式為______．
②往A溶液中逐滴加入NaOH溶液時可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，反應(yīng)如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的 KMnO4恰好與350mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（1）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)，消耗KMnO4的物質(zhì)的量為______mol．
（2）欲配制500mL 0.1mol/L NH4+ 溶液，需稱取 （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O�。∕=392g/mol）的質(zhì)量為______g．
（3）混合物中 Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在x Zn+n HNO3→x Zn（NO3）2+y NH4NO3+z H2O反應(yīng)中，被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是


  1. A.
    1：9
  2. B.
    9：1
  3. C.
    4：10
  4. D.
    5：2

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