Question

50mL 0.50mol•L^﹣1鹽酸與50mL 0.55mol•L^﹣1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：

（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是  ．

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱的數(shù)值  （填“偏大”“偏小”“無影響”）．

（3）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，如此求得的中和熱的數(shù)值  （填“偏大”“偏小”“無影響”）．

（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol•L^﹣1鹽酸跟50mL 0.55mol•L^﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量   （填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”），簡述理由：   ．

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)  ；用50mL 0.50mol•L^﹣1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)  ．（均填“偏大”“偏小”“無影響”）

Answer 1

考點(diǎn)：  中和熱的測定．

專題：  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：  （1）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；

（2）不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；

（3）圖中尚缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，導(dǎo)致反應(yīng)不充分，放出熱量偏小；

（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答；

（5）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；用50mL 0.50mol•L^﹣1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，消耗的鹽酸偏小，放出的熱量偏少．

解答：  解：（1）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏��；

（3）圖中尚缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，導(dǎo)致反應(yīng)不充分，放出熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故答案為：偏��；

（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL 0.50mol•L^﹣1鹽酸跟50mL 0.55mol•L^﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，中和熱相等；

故答案為：不相等；相等；中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)；

（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小；用50mL 0.50mol•L^﹣1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，消耗的鹽酸偏小，放出的熱量偏少，中和熱的數(shù)值會(huì)偏小，故答案為：偏�。黄��。�

點(diǎn)評：  本題考查中和熱的測定，題目難度中等，注意理解中和熱的概念是解題的關(guān)鍵．