【題目】下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是 （ ）

A. CH4 + Cl2CH3Cl + HCl

B. 2CH3CH3+5O22CO2+6H2O

C.

D. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

【答案】C

【解析】

有機(jī)物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)，據(jù)此解答。

A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl是甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B. 2CH3CH3+5O22CO2+6H2O是乙烷的燃燒，屬于氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C. 是苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，C正確；

D. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑是乙醇和鈉發(fā)生反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，不是加成反應(yīng)，可以看作是置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl，加入試劑合理的操作順序是（ ）
A.①②③④
B.③①②④
C.④②①③
D.③②①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，一定壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，達(dá)平衡后，保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來(lái)的2倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是

A. 平衡正移 B. Z的體積分?jǐn)?shù)變小

C. (a+b)>(c+d) D. X的轉(zhuǎn)化率變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A. 各組分濃度不再隨時(shí)間而變化 B. 反應(yīng)物濃度等于生成物濃度

C. 反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量 D. 反應(yīng)不再進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與16g O2的體積相等的N2為( )

A.體積為22.4LB.分子數(shù)為6.02×1024

C.質(zhì)量為14gD.物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如圖所示)，該電池可將可樂(lè)(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料轉(zhuǎn)化成葡萄糖內(nèi)酯并獲得能量。下列說(shuō)法正確的是( )

A. a極為正極

B. 隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，負(fù)極區(qū)的pH不斷增大

C. b極的電極反成為:MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

D. 當(dāng)消耗0.01mol葡萄糖時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是 （ ）

A. 反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小

B. 反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴

C. 反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙

D. 反應(yīng)④1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻�(gè)碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡(jiǎn)稱(chēng)DMC），是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料，實(shí)驗(yàn)室中可用甲醇、CO、CO2等進(jìn)行合成�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）二氧化碳的電子式為 _________________

（2）用甲醇、CO、O2在常壓、70～120℃和催化劑的條件下合成DMC。

已知：①CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為：283.0kJmol1，

②1mol H2O（l）完全蒸發(fā)變成H2O（g）需吸收44kJ的熱量

③2CH3OH（g）＋CO2（g）CH3OCOOCH3（g）＋H2O（g）△H＝15.5kJmol1

則2CH3OH（g）＋CO（g）＋1/2O2（g）CH3OCOOCH3 （g）＋H2O（l）△H＝_____。

該反應(yīng)在常壓和70～120℃條件下就能自發(fā)反應(yīng)的原因是_______________。

（3）由上述反應(yīng)可知甲醇和CO2可直接合成DMC但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過(guò)1%，制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn)．

①寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：______________ ；

②在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（選填編號(hào)）．

A．v正（CH3OH）＝2v逆（CO2）

B．CH3OCOOCH3與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變

C．容器內(nèi)氣體的密度不變D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

③某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH（g）、適量CO2和6×105 mol催化劑，研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響，其變化曲線如圖1所示．（計(jì)算公式為：TON＝轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量）。

在該溫度下，最佳反應(yīng)時(shí)間是_________h；4～10h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率是_______ ．

（4）以多孔鉑為電極，在如下圖裝置中A、B口分別通入CH3OCOOCH3和O2構(gòu)成燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式____________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表短同期的一部分， A、B、C、D、E五種元素在周期表中的位置如下圖所示。C元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍。

A

E

C

B

D

回答下列問(wèn)題：

（1）B元素在周期表中的位置為__________。

（2）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為__________。

（3）下列事實(shí)能說(shuō)明C元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是__________。

a．C單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，1molC單質(zhì)比1molS得電子多

c．C和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

d. C元素的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高于S元素的簡(jiǎn)單氫化物

（4）B與D兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物M，它的結(jié)構(gòu)類(lèi)似甲烷，寫(xiě)出M的電子式_____。

（5）A與鎂形成的1mol化合物N與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol氣態(tài)烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，寫(xiě)出N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________。

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