17．市售鹽酸的密度為1.18g/mL，HCl的含量為36%～38%，欲用此鹽酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，應(yīng)量取多少毫升？

分析 依據(jù)c=$\frac{1000ωρ}{M}$計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸的體積．

解答 解：密度為1.18g/mL，HCl的含量為36%～38%，物質(zhì)的量濃度約為：$\frac{1000×1.18×36%}{36.5}$≈11.8mol/L，設(shè)需要濃鹽酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：11.8mol/L×V=500mL×0.1mol/L，解得V=4.2mL；
故答案為：4.2mL．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量百分?jǐn)?shù)濃度之間換算，熟悉溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)”．
請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O （g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性．
（3）圓底瓶中盛裝的物質(zhì)可以是水，作用是為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣．
（4）干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是堿石灰，作用是除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣．
（5）試管中收集到的氣體是氫氣，如果要在A處玻璃管口處點(diǎn)燃該氣體，則必須該氣體進(jìn)行驗(yàn)純，這一操作的目的是防止點(diǎn)燃時(shí)，氫氣因含有氧氣而爆炸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．寫處符合下列條件的化學(xué)方程式．
（1）既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)：4P+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P2O5
（3）既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)：4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O
（4）同一物質(zhì)中同一種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
（5）同一物質(zhì)中不同元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．甲、乙、丙、丁是四中含有同一元素的物質(zhì)，其中甲是單質(zhì)，丁是其最高化合物對(duì)應(yīng)的水化物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則丁不可能是（　�。�
A．NaOHB．H2SiO3C．HNO2D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．對(duì)“AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）”的理解正確的是（　�。�
A．說(shuō)明AgCl沒(méi)有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì)
B．說(shuō)明溶解的AgCl已完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)
C．說(shuō)明Ag+與Cl-反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底
D．說(shuō)明AgCl（s）與Ag+、Cl-共存，v溶解=v沉淀=0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．寫出下列物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（1）HOOC-CH2-CH2-COOH丁二酸
（2）苯乙酸
（3）甲酸HCOOH

（4）乙酸CH3COOH
（5）乙二酸HOOC-COOH
（6）苯甲酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．已知MgCO3和CaCO3分解都生成金屬氧化物和CO2．將MgCO3和CaCO3的混合物進(jìn)行鍛燒，為了使煅燒后的混合物中Mg和Ca的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，應(yīng)該以什么質(zhì)量比混合這兩種碳酸鹽？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在稀硫酸中放入一塊鍍層被嚴(yán)重?fù)p壞的鍍鋅鐵板（俗稱白鐵片），反應(yīng)放出氣體的速率是（　�。�
A．時(shí)快時(shí)慢B．先慢后快C．先快后慢D．保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有機(jī)物E是醫(yī)藥合成中間體．其合成路線如圖：

（1） 的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵．
（2）已知 的系統(tǒng)命名為2-丙酮酸，則A的名稱是3-丁酮酸．
（3）D為二元酯，則B→D的化學(xué)方程式為HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O．
（4）D→E的反應(yīng)歷程如圖：

其中屬于取代反應(yīng)的是Ⅲ（填序號(hào)）； 中能與稀NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)是羥基．檢驗(yàn)該官能團(tuán)的方法是取少量樣品，加入氯化鐵溶液，如果顯紫色，則說(shuō)明含有酚羥基．
（5）寫出滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．核磁共振氫譜有3組峰
b．常溫下能與NaHCO3按1：2反應(yīng)并釋放出氣體
（6）由化合物A經(jīng)過(guò)兩步便可以合成環(huán)境友好型高聚物聚3-羥基丁酸酯
請(qǐng)寫出反應(yīng)合成線路．（無(wú)機(jī)試劑任用）
合成線路示例如下：CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$\stackrel{NaOH溶液}{→}$CH3CH2OH．

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