14．下列反應的離子方程式中，錯誤的是（　　）
A．用稀硫酸清除鐵銹：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．銅粉放入硝酸銀溶液里：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
C．食鹽水中滴加硝酸銀溶液：Cl-+Ag+═AgCl↓
D．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

分析 A．二者反應生成硫酸鐵和水；
B．二者反應生成硝酸銅和銀；
C．二者反應生成氯化銀和硝酸鈉；
D．不符合反應客觀事實，二者反應生成二價鐵離子．

解答 解：A．用稀硫酸清除鐵銹，離子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故A正確；
B．銅粉放入硝酸銀溶液里，離子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B正確；
C．食鹽水中滴加硝酸銀溶液，離子方程式：Cl-+Ag+═AgCl↓，故C正確；
D．鐵和稀硫酸反應，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應必須遵循客觀事實，遵循電荷數(shù)、原子個數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
①熱的純堿溶液去油污效果好　
②新制的氯水在光照條件下顏色變淺　
③在H2、I2（g）和HI組成的平衡體系中，加壓，混合氣體顏色變深 
④飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體　
⑤高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺　
⑥加催化劑有利于氨氧化反應　
⑦500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應  
⑧收集氯氣用排飽和食鹽水的方法    
⑨可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣．
A．②③⑤⑥B．③⑤⑥⑨C．③⑤⑥⑦D．④⑥⑦⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．熔融的氯化鈉B．CO2C．食鹽水D．鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，（混合時溶液體積可近似為直接相加），反應后混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度為（　�。�
A．0.11mol/LB．0.22mol/LC．0.011mol/LD．0，.022mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（　　）
A．溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動
B．溶液是電中性的，膠體是帶電的
C．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有
D．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LN2中含有的原子數(shù)為NA
B．標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.5 NA
C．物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1的K2SO4溶液中，含2 NA個K+
D．23g Na與足量H2O反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中（　�。�
A．該反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為16NA
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的粒子個數(shù)比為2：5
C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：8
D．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H＜0  （I）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）               K2△H＜0  （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）為研究不同條件對反應（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（II）達到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=75%．其它條件保持不變，反應（II）在恒壓條件下進行，平衡常數(shù)K2不變（填“增大”“減小”或“不變”．若要使K2減小，可采用的措施是升高溫度．
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol•L?1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的順序為c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）．（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol•L?1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol•L?1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
a．向溶液A中加適量水       b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水       d..向溶液B中加適量NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．向苦鹵中通入Cl2前，可先用稀硫酸酸化
B．工業(yè)生產(chǎn)中常選用KOH作為沉淀劑
C．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
D．富集溴可用熱空氣吹出單質(zhì)溴，原因是溴單質(zhì)沸點低，易揮發(fā)

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