下列有關(guān)實驗或操作的敘述正確的是（　�。�
A、實驗室可采用如圖所示裝置制取氨氣
B、用分液漏斗從石油里分離出汽油、煤油和石蠟
C、用濃硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反應鑒別部分蛋白質(zhì)
D、用堿式滴定管盛裝KMnO4溶液滴定FeSO4溶液
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．氯化銨加入分解生成氨氣和氯化氫，溫度稍低又生成氯化銨；
B．汽油、煤油和石蠟混溶，應用蒸餾的方法分離；
C．帶有苯環(huán)的蛋白質(zhì)與硝酸可發(fā)生顏色反應；
D．高錳酸鉀具有強氧化性，可腐蝕堿式滴定管橡皮管．
解答： 解：A．氯化銨加入分解生成氨氣和氯化氫，溫度稍低又生成氯化銨，不能制得氨氣，應用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣，故A錯誤；
B．汽油、煤油和石蠟混溶，應用蒸餾的方法分離，故B錯誤；
C．帶有苯環(huán)的蛋白質(zhì)與硝酸可發(fā)生顏色反應，可鑒別，故C正確；
D．高錳酸鉀具有強氧化性，可腐蝕堿式滴定管橡皮管，應用酸式滴定管，故D錯誤．
故選：C．
點評：本題考查較為綜合，涉及氣體的制備、物質(zhì)的分離、檢驗以及中和滴定等操作，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握相關(guān)實驗操作的注意事項，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)的異同解答，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定的環(huán)境中不能大量共存，且一定會放出無色氣體的是（　�。�
A、遇pH試紙變紅色的溶液中：K+、Cl-、NO3-、NH4+
B、在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：I-、Cl-、HCO3-、Na+
C、在c（H+）=
Kw
的溶液中：Na+、S2-、NO3-、CO32-
D、由水電離出的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)．根據(jù)上述觀點，下列說法不正確的是（　　）
A、CaO2的水解產(chǎn)物是Ca（OH）2和H2O2
B、NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO
C、PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClO
D、Mg3N2水解生成NH3和Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃時，1L pH=13的NaOH溶液中約含有6.02×1023個氫氧根離子
B、4.6g Na在空氣中完全反應生成Na2O、Na2O2，轉(zhuǎn)移約0.2×6.02×1023個電子
C、1mol羥基（-OH）所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023
D、標準狀況下，測得一定量的銅與硝酸反應后生成22.4L的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)應大于6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
B、常溫常壓下，15g甲基（-CH3）所含的中子數(shù)為6NA
C、在1L的碳酸鈉溶液中，若c（CO32-）=1mol?L-1，則Na+個數(shù)為NA
D、含4NA個離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

有①～⑧八種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中②、⑦、⑧三種元素在周期表中的相對位置如下，且元素②所處主族的位置為所有主族的正中間．
②
⑦ ⑧
（1）元素②在周期表中的位置為
 
周期
 
族；②、⑦、⑧三種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
（用元素符號表示）．②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是
 
（用化學式表示）．
（2）如圖所示，甲、乙、丙、丁均為①～⑧中某些元素形成的單質(zhì)或化合物，反應a為置換反應，反應b為化合反應（反應條件已略去），單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素位于同一主族，任寫一個符合條件的反應a的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生反應：3Fe3O4+28HNO3?9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O．下列判斷合理的是（　�。�
A、Fe（NO3）x中的x=2
B、若反應中每0.2mol氧化劑被還原，則轉(zhuǎn)移0.6mol電子
C、稀HNO3在此反應中只表現(xiàn)氧化性
D、磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的原子元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）25℃時，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的電離程度
 
（填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的電離程度．
（2）若將0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等體積混合，混合溶液中2c（NH4+）＞c（NO3-），所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（3）發(fā)射火箭時肼（N2H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．經(jīng)測定16g氣體在上述反應中放出284kJ的熱量．則該反應的熱化學方程式是
 
．
（4）如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
     2NO （g）+O2（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-112.3kJ/mol
則反應：2NO（g）+CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻．
（1）科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/（kJ?mol-1） 786 715 3 401
4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是
 
．
（2）科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式
 
；金屬銅采用下列
 
（填字母代號）堆積方式．

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）
 
．
③水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質(zhì)的影響
 
．
④SO42-的空間構(gòu)型是
 
．

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