19．下列過程涉及化學變化的是（　�。�
A．食物腐敗B．氨氣液化C．海水曬鹽D．石油分餾

分析 物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成．如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學變化，據(jù)此判斷．

解答 解：A．食物腐敗過程有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故A選；
B．氨氣液化是氨氣由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)過程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B不選；
C．海水曬鹽只是水分蒸發(fā)的過程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C不選；
D．石油分餾是利用沸點的不同進行分離，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了物理變化與化學變化的判斷，搞清楚物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本類習題的關(guān)鍵．判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物質(zhì)．一般地，物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．將Cu與CuO的混合物20.8g加到50mL 18.4mol•L-1濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000mL，測得c（Cu2+）=0.3mol•L-1．試計算：
（1）反應(yīng)過程中放出的氣體在標準狀況下的體積．
（2）溶解稀釋后，氫離子的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
①參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)是影響化學反應(yīng)速率的主要因素　
②光是影響某些化學反應(yīng)速率的外界條件之一　
③決定化學反應(yīng)速率的主要因素是濃度　
④不管什么反應(yīng)，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率．
A．①②B．②③C．④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：a．過濾；b．結(jié)晶；c．蒸餾；d．加熱；e．分液．
請將相應(yīng)分離提純物質(zhì)方法的序號填入空白處：
①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：a．
②除去CaO中混有的CaCO3：d．
③分離酒精和水的混合物：c．
④分離水和CCl4的混合物：e．
⑤分離NaCl和KNO3的混合物：b．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．
（1）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）    
方法二　CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃燒放熱22.68kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ•mol-1．
（2）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO
已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ/mol．
（3）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外
的所有單質(zhì)反應(yīng)．如6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1，
已知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學方程式為2O3（g）=3O2（g）△H=-255kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A．HCOOH+OH-═HCOO-+H2OB．CO2+H2O?ΗCΟ3-+H+
C．CO32-+H2O?ΗCΟ3-+OH-D．HS-+H2O?S2-+H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強弱可在實驗室先制取Cl2（利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)可制取Cl2）并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．如圖所示儀器及藥品試回答：?

（1）若所制取氣體從左向右流向時上述儀器接口的連接順序為F接G、H接D、C接B、A接E．
（2）實驗開始后裝置5中反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）裝置3的作用是溶液變藍反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（4）裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液變藍 反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-═I2+2Cl-．
（5）若溴離子的還原性弱于碘離子的還原性，通過實驗，鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在無土栽培中，配制1L內(nèi)含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為6.4mol、0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實驗的選項正確的是（　�。�
A．配制0.10mol•L-1 NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作D．定容
A．AB．BC．CD．D

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