3．用1mol•L-1的鹽酸與鋅反應來制取H2，為了加快反應速率，可采取的措施是（　�。�
A．加入相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸B．加入相同物質(zhì)的量濃度的硝酸
C．加入相同物質(zhì)的量濃度的硫酸D．加入少量的氯化鈉溶液

分析 增大反應速率的方法有：增大反應物濃度、升高溫度、增大壓強（僅對有氣體參加的反應）、加入催化劑、增大反應物的接觸面積等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．加入相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸，鹽酸的總物質(zhì)的量增大，但物質(zhì)的量濃度不變，所以反應速率不變，故A錯誤；
B．稀釋和鋅反應生成氮氧化物而不是氫氣，故B錯誤；
C．加入相同物質(zhì)的量濃度的硫酸，溶液中氫離子濃度增大，反應速率加快，故C正確；
D．加入少量氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子物質(zhì)的量不變，則氫離子濃度減小，反應速率減慢，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，側(cè)重考查知識運用能力，明確影響反應速率因素及其影響原理是解本題關(guān)鍵，注意各個條件的適用范圍，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某元素原子價電子構(gòu)型3d34s2，其應在（　　）
A．第四周期ⅤB族B．第四周期ⅡB組C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．恒容密閉容器中的可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），達到反應限度時的標志是（　�。�
A．混合氣體的密度恒定不變B．混合氣體的顏色不再改變
C．H2、I2、HI的濃度相等D．氣體總物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在容積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃時發(fā)生反應CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如圖所示．
（1）則0～4min內(nèi)反應速率v（CO）為0.03mol/（L•min）；
（2）1000℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．
1000℃時物質(zhì)濃度的變化
t/minc（CO）/（mol•L-1）c（H2O）/（mol•L-1）c（CO2）/（mol•L-1）c（H2）/（mol•L-1）
00.2000.30000
10.1380.2380.0620.062
2c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.0840.084
60.0960.2660.1040.104
①c1數(shù)值＞0.08mol/L（填“＜”“＞”或“=”）；
②表中5～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a（填字母）．
a．增加水蒸氣
b．降低溫度
c．使用催化劑
d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如圖：
（1）證明步驟①濾液中含有亞鐵離子的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水或雙氧水，該過程的現(xiàn)象為溶液由淺綠色變成血紅色．
（2）步驟②加入過量H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+．
（3）步驟③中可加入物質(zhì)氫氧化鈉溶液或氨水，對應的離子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓或Fe3++3NH3．H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟是過濾，洗滌，灼燒，冷卻，稱量，其中洗滌的具體操作是將蒸餾水沿玻璃棒緩緩加入過濾器中，使蒸餾水緩慢流出，主要不能攪拌，充分2～3次．
（5）若實驗中鐵無耗損，每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為0.07ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．如圖所示，A、B、C三個裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液．
（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是A屬于電解池的是BC．
（2）A池中Zn是負極，Cu極發(fā)生還原（填“氧化”或“還原”）反應，電極反應為Cu2++2e-=Cu．反應過程溶液中c（Cu2+）變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
（3）B池中C棒是陰極極，一段時間后的現(xiàn)象為碳棒表面有紅色物質(zhì)生成，電極反應為Cu2++2e-=Cu．B 池中的總反應為CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．
（4）C池在化學反應中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為化學能．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑H2O2，當它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．又知：肼中所有化學鍵都是單鍵．
（1）寫出肼的電子式：，過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：．
（2）寫出熱化學方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol．
（3）已知：H2O（l）H2O（g）；△H=+44kJ．mol-1，則16g液態(tài)肼與足量H2O2反應，生成氮氣和液態(tài)水，放出的熱量是408.8KJ．
（4）上述反應用于火箭推進器，除釋放出大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點：生成N2和H2O，對環(huán)境無污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
B．鍍錫鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍鋅鐵制品則相反
C．將純水加熱至較高溫度，K變大、pH變小、呈酸性
D．給0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加熱，則c（H+）與c（CH3COOH）的比值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列變化中既有離子鍵斷裂，又有共價鍵斷裂的是（　�。�
A．用NaCl配成一定物質(zhì)的量濃度溶液B．HCl溶于水
C．水變成水蒸氣D．（NH4）2CO3加強熱

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