下列現(xiàn)象不是由平衡移動(dòng)引起的是（       ）

A．氯水光照顏色變淺

B．使用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C．H2、I2、HI平衡混合氣加壓顏色變深      

D．把有缺陷的膽礬晶體，投入飽和的硫酸銅溶液，一段時(shí)間后，晶體變?yōu)橐?guī)則結(jié)構(gòu)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?石景山區(qū)一模）丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O （l）△H1=-2741.8kJ/mol
      ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O （l） 的△H=
-2219.9kJ/mol
-2219.9kJ/mol
．
（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol
①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
d
d
．
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．v 正（H2）=v 逆（CO）
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化
d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測定，H2為0.8mol，則v（H2）=
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．
③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-．在電池內(nèi)部O2-由
正
正
極移向
負(fù)
負(fù)
極（填“正”或“負(fù)”）；電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為
C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
．
（4）用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．電解開始后陰極的現(xiàn)象為
有無色氣體生成，有白色沉淀生成
有無色氣體生成，有白色沉淀生成
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省安溪一中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。
已知：

（1）反應(yīng)
（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是           
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)．量不發(fā)生變化
d．CO2的濃度不再反生變化
②5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測定，H2為0．8mol，則v(H2)=          。
③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)___      _（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2—。在電池內(nèi)部O2—由__    __極移向___ _極（填“正”或“負(fù)”）；電池的正極電極反應(yīng)式為                                      。
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為____                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。

已知：

（1）反應(yīng)

（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是           

a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

b．

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)．量不發(fā)生變化

d．CO2的濃度不再反生變化

②5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測定，H2為0．8mol，則v(H2)=          。

③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)___      _（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2—。在電池內(nèi)部O2—由__    __極移向___ _極（填“正”或“負(fù)”）；電池的正極電極反應(yīng)式為                                      。

（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為____                           。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：石景山區(qū)一模 題型：問答題

丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O （l）△H1=-2741.8kJ/mol
      ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O （l） 的△H=______．
（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol
①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是______．
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．v 正（H2）=v 逆（CO）
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化
d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測定，H2為0.8mol，則v（H2）=______．
③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-．在電池內(nèi)部O2-由______極移向______極（填“正”或“負(fù)”）；電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為______．
（4）用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．電解開始后陰極的現(xiàn)象為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年北京市石景山區(qū)高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：填空題

丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O （l）△H1=-2741.8kJ/mol
      ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O （l） 的△H=    ．
（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol
①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是    ．
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．v 正（H2）=v 逆（CO）
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化
d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測定，H2為0.8mol，則v（H2）=    ．
③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)    （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-．在電池內(nèi)部O2-由    極移向    極（填“正”或“負(fù)”）；電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為    ．
（4）用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．電解開始后陰極的現(xiàn)象為    ．

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