Question

10．銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag₂S的緣故．將變黑的銀質(zhì)器皿放入圖裝置，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去．回答下列問(wèn)題：
（1）鋁為負(fù)極，KNO₃鹽橋中的NO₃^-離子進(jìn)入a燒杯中，銀器的電極反應(yīng)式為Ag₂S+2e^-=2Ag+S^2-
（2）如不用鹽橋，將鋁片和銀器插入一個(gè)盛食鹽水的燒杯中處理，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是Al-3e^-═Al³⁺，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Ag₂S+2Al+6H₂O═6Ag+3H₂S↑+2Al（OH）₃↓．

Answer 1

分析 （1）鋁、銀和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，鋁作負(fù)極、銀作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答；
（2）如不用鹽橋，將鋁片和銀器插入一個(gè)盛食鹽水的燒杯中處理，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Al失去電子生成鋁離子，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag₂S獲得電子生成Ag與硫離子，鋁離子與硫離子發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)式生成氫氧化鋁與硫化氫氣體．

解答 解：（1）銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負(fù)極，失電子，陰離子移向負(fù)極a燒杯，所以KNO₃鹽橋中的NO₃^-離子進(jìn)入a燒杯中，銀為正極，銀表面的Ag₂S得電子，析出單質(zhì)銀，即Ag₂S+2e^-=2Ag+S^2-，故答案為：負(fù)；NO₃^-；Ag₂S+2e^-=2Ag+S^2-； 
（2）如不用鹽橋，將鋁片和銀器插入一個(gè)盛食鹽水的燒杯中處理，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Al失去電子生成鋁離子，電極反應(yīng)式為：Al-3e^-═Al³⁺，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag₂S獲得電子生成Ag與硫離子，電極反應(yīng)式為：3Ag₂S+6e^-═6Ag+3S^2-，鋁離子與硫離子發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)式生成氫氧化鋁與硫化氫氣體，故總的反應(yīng)方程式為：2Al+3Ag₂S+6H₂O═2Al（OH）₃↓+6Ag+3H₂S↑，
故答案為：Al-3e^-═Al³⁺；2Al+3Ag₂S+6H₂O═2Al（OH）₃↓+6Ag+3H₂S↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理、鹽類水解應(yīng)用，題目難度中等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，理解原電池原理與掌握元素化合物性質(zhì)是關(guān)鍵．