既可以用來鑒別乙烯和乙烷，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是(　　)

A．通入足量溴水中                         B．在空氣中燃燒

C．通入酸性高錳酸鉀溶液中                 D．在一定條件下通入氫氣

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用石灰石代替堿液處理酸性廢水可降低成本。大多數(shù)情況下，利用石灰石處理含金屬離子的酸性廢水并不適用，原因在于酸與石灰石反應(yīng)的限度，使溶液體系的pH不能達(dá)到6.0以上的排放標(biāo)準(zhǔn)。當(dāng)酸性廢水中含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋時(shí)能利用石灰石處理該酸性廢水，可使pH上升到6.0以上，達(dá)到滿意效果，其研究步驟如下：

Ⅰ、向0.1mol/L 鹽酸，加入石灰石粉，當(dāng)溶液體系 pH 升至5.6 時(shí)， 再繼續(xù)加入石灰石粉無氣泡冒出，說明此時(shí)已達(dá)溶解平衡。

Ⅱ、向含F(xiàn)e3＋、Fe2＋、Al3＋的酸性廢水中加入適量的0.1mol/L 鹽酸和30% H2O2溶液，充分反應(yīng)。

Ⅲ、將Ⅱ中獲得的溶液加入到Ⅰ溶液中，得到混合液x，測(cè)得混合液pH<2.0。

Ⅳ、向混合液x中加入石灰石粉，有大量氣體產(chǎn)生，并逐漸有沉淀生成。pH 升到 6.2時(shí)停止加石灰石粉。

（1）HCl的電子式是        。

（2）石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是        。

（3）從化學(xué)平衡的角度分析CaCO3與鹽酸反應(yīng)的原理        （用化學(xué)用語表示）。

（4）CaCl2溶液顯中性，步驟Ⅰ中溶液體系 pH = 5.6的原因是       。

（5）步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是        。

（6）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時(shí)

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時(shí)

4.7

8.3

2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：        。

（7）步驟Ⅳ中，當(dāng) pH 上升到 3.3 以上時(shí)，會(huì)促進(jìn)Al3+的水解，Al3+水解的離子方程式是        。

（8）步驟Ⅳ中溶液體系的 pH 可上升到6.2，是因?yàn)樯葾l(OH)3可與溶液中的HCO3－反應(yīng)使c(CO32-)增大，該反應(yīng)的離子方程式是        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化臺(tái)物不能通過單質(zhì)直接化合而制得的是

A．HCl            B．AlCl3        C．FeCl2         D．NaCl

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下列說法正確的是

A．氨水加水稀釋后，溶液中c(NH3·H2O) /c(NH4＋)的值減小

B．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C．常溫下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

D．相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于C6H5ONa，說明C6H5OH的酸性強(qiáng)于H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點(diǎn)。某研究小組先將某廢水中Fe2＋氧化為Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黃鈉鐵礬而除去。該小組為測(cè)定黃鈉鐵礬的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取4.850 g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；

②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至終點(diǎn)。

③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165 g。

（1）該小組不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去鐵元素，是因?yàn)樯傻腇e(OH)3  ▲  。

    （2）用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定時(shí)，使用的指示劑為  ▲  ，滴定到終點(diǎn)的顏色變化

         為  ▲  。

（3）通過計(jì)算確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。

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甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(   )    

A．27%            B．28%            C．54%            D．無法計(jì)算

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分類思想以及用分類思想研究一類物質(zhì)的通性和特殊性是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思維方式和手段。以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空：

(1)上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是____________________。

(2)F組中物質(zhì)除了Cl2外還有________(填化學(xué)式)。

(3)D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示其呈弱堿性的原因：

______________________________________________________________。

(4)由Al3＋制備Al(OH)3，最好不選擇D組中的NaOH溶液，用離子方程式說明理由：_______________________________________________________。

(5)FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe(OH)3為分散質(zhì)的紅褐色膠體

①該紅褐色膠體中Z(OH)3粒子的直徑大小范圍是______________。

②FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe(OH)3紅褐色膠體的反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時(shí)建立下列平衡：2NO2N2O4   △H ＜ 0，若把燒瓶置于100℃ 的沸水中，下列情況中不變的是

A．氣體的物質(zhì)的量       B．壓強(qiáng)           C．質(zhì)量            D．密度

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