Question

9．下列說法可以證明反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）

• A． 消耗1mol N₂的同時(shí)，生成2mol NH₃
• B． N₂、H₂、NH₃的反應(yīng)速率比為1：3：2的狀態(tài)
• C． 1mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6mol N-H 鍵斷裂
• D． N₂和H₂濃度相等的時(shí)候

Answer 1

分析 當(dāng)反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A．消耗1molN₂的同時(shí)，生成2molNH₃，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故A錯(cuò)誤；
B．N₂、H₂、NH₃的反應(yīng)速率比為1：3：2，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，則無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molN-H鍵斷裂，即消耗1mol氮?dú)鈺r(shí)同時(shí)消耗了2mol氨氣，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．氮?dú)夂蜌錃獾臐舛认嗟葧r(shí)，無法判斷濃度是否不再變化，則無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．