8．下列實(shí)驗方法能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用鉑絲蘸取某未知溶液于酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，證明該溶液中不含K+B．向某未知溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，證明溶液中含有Fe2+C．萃取碘水中的碘時，可以選擇苯或四氧化碳作為萃取劑D．某無色溶液中加入硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不消失，證明原溶液中含有Cl-

分析 A．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃；
B．先滴加氯水，可氧化亞鐵離子；
C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳或苯；
D．白色沉淀可能為AgCl、硫酸銀等．

解答 解：A．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，則火焰顯黃色，不能說明該溶液中是否含K+，故A錯誤；
B．先滴加氯水，可氧化亞鐵離子，則應(yīng)先加KSCN溶液無現(xiàn)象，再加氯水檢驗亞鐵離子，故B錯誤；
C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳或苯，則可以選擇苯或四氧化碳作為萃取劑，故C正確；
D．白色沉淀可能為AgCl、硫酸銀等，均不溶于鹽酸，則原溶液中可能含有Cl-，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握離子的檢驗、混合物分離提純、實(shí)驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L pH=13的NaOH溶液中，含有0.1NA個OH-
C．常溫常壓下，11.2 L Cl2中含有的分子數(shù)為3.01×l023個
D．常溫下7g環(huán)丙烷和乙烯組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．I．有些食品包裝袋中會有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生 石灰（CaO）
（1）生石灰所屬的物質(zhì)類型①②④（用序號填空）．
①金屬氧化物　②堿性氧化物�、蹓A�、軌A性干燥劑
（2）生石灰可做干燥劑的理由是CaO+H2O═Ca（OH）2（用化學(xué)方程式表示）
（3）硅膠（主要成分是二氧化硅）也是一種很好的干燥劑．用硅膠比用生石灰作  干燥劑的優(yōu)點(diǎn)是①②（用序號填空）．
①腐蝕性低�、谑褂脮r間長
II．圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：
某醫(yī)療機(jī)構(gòu)臨床檢驗結(jié)果報告單
某醫(yī)療機(jī)構(gòu)臨床檢驗結(jié)果報告單
分析項目檢測結(jié)果單位參考范圍
1鋅（Zn）115.92μmol/L66-120
2鐵（Fe）6.95↓mmol/L7.52-11.82
3鈣（Ca）1.68mmol/L1.55-2.10
…
根據(jù)表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）該兒童鐵（或Fe）    元素含量偏低
（2）報告單中“μmol/L”是濃度       （填“質(zhì)量”、“體積”或“濃度”）     的單位
（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+．在這個過程中體現(xiàn)維生素C的還原性        （填“氧化性”或“還原性”）
（4）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+．一些補(bǔ)鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是防止Fe2+被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．用直接加熱并蒸干FeCl3溶液的方法可制得純凈的無水FeCl3
B．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH，前者大于后者
C．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量不相等
D．對于有氣體參加的反應(yīng)，增大氣體反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題：
（1）有下列反應(yīng)（未配平）：Al+NaNO3+NaOH+H2O→Na+N2↑
配平該反應(yīng)，其化學(xué)計量數(shù)依次為10、6、4、10、3、2．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2L．
（2）25℃時，將a mol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合，當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＞c（Cl-）時，則反應(yīng)的情況可能為a（填序號）．
a．鹽酸不足，氨水剩余        b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)　　　c．鹽酸過量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O．
（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表：
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$；
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O；
③下列有關(guān)0.1mol•L-1的Na2SO3溶液說法正確的是AC（填序號）．
A．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
B．c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c （SO32-）
C．c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3-）
D.2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，加水稀釋10mL 0.1mol•L-1CH3COOH溶液的過程中，下列數(shù)值中始終保持增大趨勢的是（　�。�
A．c（H+）B．Ka
C．c（OH-）D．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，用甲烷可以消除氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1；
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1．
則反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O的△H等于（　�。�
A．+867kJ•mol-1B．-867kJ•mol-1C．+1734kJ•mol-1D．-1734kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將足量的鐵粉投入含F(xiàn)eCl3和CuCl2各0.1mol的混合液中，充分反應(yīng)后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.2molB．0.25molC．0.3molD．0.35mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．只用一種試劑就可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，這種試劑是（　　）
A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．石蕊試液D．Cu（OH）2懸濁液

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