【題目】下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

A. 氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中:c(Cl－)＞c(NH4＋)

B. pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強堿等體積混合:c(OH－)＝c(H＋)

C. 0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中:c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)

D. 0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中:c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

【答案】C

【解析】

根據(jù)電荷守恒c(Cl—)＋c(OH—)=c(H+)＋c(NH4+)可知，當(dāng)溶液的pH＝7時，c(Cl—)＝c(NH4+)，A不正確。B不正確，因為無法確定酸或堿的強弱。硫酸銨溶于水，NH4+水解顯酸性，所以C正確。硫化鈉溶于水，硫離子水解溶液顯堿性，D不正確，所以正確的答案是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z屬于短周期元素，其性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)特點如下表，下列說法不正確的是

W

能形成兩種常見的氧化物，其中一種可作為呼吸面具中的供氧劑

X

其單質(zhì)為雙原子分子，且呈黃綠色

Y

與X同周期，且離子半徑為本周期最小

Z

Z的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代

A. X分別與W和Y形成的化合物中含有相同的化學(xué)鍵

B. W、X、Y的最高價氧化物的水化物之間可以兩兩反應(yīng)

C. X與Z形成的最簡單的化合物中X、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 1 mol W與氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的個數(shù)為0.4NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序是

①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液

A. ①④①②⑤③ B. ①②⑤④①③

C. ①②④⑤③ D. ④②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是

A. 將NA個NH3分子溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水

B. 15.6g由Na2O2和Na2S組成的混合物中含陰離子數(shù)為0.2NA

C. 一定條件下，0.1mol N2與0.3 mol H2充分反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)為0.2NA

D. 1mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B是短周期ⅦA族的兩種元素。已知兩原子獲得一個電子放出的能量A比B多。關(guān)于A、B的說法正確的是

A. A單質(zhì)可以從NaB溶液中置換出B單質(zhì)

B. NaA晶體的熔點比NaB高，熔化時破壞的是離子鍵

C. HB的沸點比HA高，氣化時破壞的是共價鍵

D. 常溫下，NaA、NaB溶液的pH等于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列填空:

(1).11 g CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________,含有的原子數(shù)目為__________。

(2).0.98 g物質(zhì)A中約含有6.02 × 1021個分子,則物質(zhì)A的摩爾質(zhì)量為__________。

(3).某氯化鈉溶液中,氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%,該溶液的密度約為1.00 g mL-1。回答下列問題:

①250 mL該氯化鈉溶液中含NaCl的質(zhì)量為__________。

②250 mL該氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為__________(精確至0.001)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13。Y元素的單質(zhì)在X的某種氧化物中可燃。下列說法正確的是

A. W的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

B. Y、Z元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液環(huán)境下構(gòu)成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡

C. 室溫下，0．05 mol/L U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH > 1

D. Y 、Z 、U元素的簡單離子半徑由大到小的順序：Y > Z > U

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下0.01 mol·L－1HCl溶液：

①由水電離出的c(H＋)＝________；

②pH＝________；

③加水稀釋100倍，pH＝________。

（2）常溫下0.01 mol·L－1NaOH溶液：

①pH＝________；

②加水稀釋100倍，pH＝________。

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