制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉。反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是(　　)

A．燒杯中有銅無(wú)鐵  B．燒杯中有鐵無(wú)銅

C．燒杯中鐵銅都有  D．燒杯中鐵銅都無(wú)


解析　因?yàn)镕e比Cu活潑，F(xiàn)e可置換Cu2＋，所以，F(xiàn)e、Cu可以都有(Fe3＋少量時(shí))，F(xiàn)e、Cu可以都無(wú)(Fe3＋量多時(shí))，可以只剩Cu，但不能只剩下Fe。

答案　B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Q、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Q在元素周期表中原子半徑最小，W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0；Y與Q同主族；X、Z分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X、Z簡(jiǎn)單離子半徑較大是                （用離子符號(hào)表示）。

（2）由這五種元素中的若干種組成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中丙是溶于水顯酸性的氣體，丁是強(qiáng)堿。

①若乙常作為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，則乙含有的化學(xué)鍵類型有                   。

②若乙是難溶物，甲溶液與過(guò)量的丙生成乙的離子方程式為：

                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。

(1)圖①是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是________(選填“A”、“B”或“C”)。

(2)20世紀(jì)30年代Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。圖②是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________

______________________________________________________________。

(3)過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過(guò)改變過(guò)渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請(qǐng)?jiān)趫D②中作出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖。

(4)進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單地理解為斷開1 mol化學(xué)鍵所需吸收的能量，下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O===O

P===O

鍵能/kJ·mol－1

197

360

499

x

已知白磷的燃燒熱為2 378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖③所示，則上表中x＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的NaOH溶液中，第二份加入足量的鹽酸中，若放出H2的體積相同(同溫同壓)，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為(　　)

A．1:2                                  B．1:3

C．3:2                                  D．1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某課外研究小組用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：

 

(1)雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于________上(填寫下列所給儀器的編號(hào)，下同)，取用坩堝應(yīng)使用________，灼燒后的坩堝應(yīng)放在________上，不能直接放在桌面上。

實(shí)驗(yàn)所用儀器：

a．蒸發(fā)皿　　b．石棉網(wǎng)　　c．泥三角　　d．表面皿

e．坩堝鉗　　f．試管夾

(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是________(填選項(xiàng)字母)。

a．灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原

b．灼燒不充分銅未被完全氧化

c．氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅

d．該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化

(3)通過(guò)途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟有：酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、________、冷卻結(jié)晶、________、自然干燥。

(4)由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的

B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽(yáng)能發(fā)電過(guò)程中具有重要的作用。下列有關(guān)硅的說(shuō)法中，不正確的是
A. 高純度的硅廣泛用于制作計(jì)算機(jī)

  B. 硅可由二氧化硅還原制得

   C. 低溫時(shí)，硅與水、空氣和酸不反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)
   D. 自然界中硅的儲(chǔ)量豐富，自然界中存在大量的單質(zhì)硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述錯(cuò)誤的是（    ）

    A．某溶液中加入Ba（ NO3）2溶液和稀鹽酸（過(guò)量）析出白色沉淀，則溶液中一定含SO42一．

    B．硫酸加入漂白粉中能生成氯氣，可用排飽和食鹽水法收集

    C．NaOH溶液不能保存在帶膠頭滴管的試劑瓶中，因?yàn)镹aOH與磨口處的SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3形成粘結(jié)

    D．可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的植物油

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