【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.pH =1的溶液中：NH4+、SO42－、ClO－、Na+

B.的溶液中：Na+、K+、MnO4－、HCO3－

C.0.1molL-1的Na2SO3溶液中：H+、K+、SO42－、NO3－

D.澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

【答案】D

【解析】

A. pH =1的溶液中存在大量氫離子，ClO－與氫離子反應(yīng)生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A不符合題意；

B. 的溶液中，氫氧根離子濃度為0.1molL-1，HCO3－與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B不符合題意；

C. H+、NO3－能夠氧化Na2SO3，在溶液中不能大量共存，故C不符合題意；

D. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－之間不發(fā)生反應(yīng)，且為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，故D符合題意；

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中正確的是（ ）

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等

B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl－

C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小

D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀溶解的量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將NaOH溶液分別加到HA、HB兩種弱酸溶液中，兩溶液中pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示，已知，下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ）

A.HA、HB兩種酸中，HB的酸性弱于HA

B.b點時，

C.同濃度同體積的NaA和NaB溶液中，陰離子總數(shù)相等

D.向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（ ）

A. 0.4mol

B. 0.2mol

C. 小于0.2mol

D. 大于0.2mol，小于0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol·L－1，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol·L－1·min－1，且此時A、B的物質(zhì)的量濃度之比為2∶3。下列說法錯誤的是

A.x的值是2

B.開始時B的物質(zhì)的量為3mol

C.5min時，B的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol·L－1

D.5min時，容器中氣體總的物質(zhì)的量為7mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】B和Mg在材料科學(xué)領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用和發(fā)展前景。

回答下列問題：

（1）下列B原子軌道表達式表示的狀態(tài)中，能量更高的是________填“A”或“B”。

A. B.

（2）晶體硼中的基本單元如圖1所示，其中含有12個B原子。該單元中含有鍵的數(shù)目為________。

（3）是重要的還原劑。其中陰離子的立體構(gòu)型為________，中心原子的雜化形式為________。

（4）基態(tài)Mg原子的核外電子排布式為________；第三周期主族元素中，電負性小于Mg元素的有________填元素符號，下同，原子第一電離能小于Mg原子的有________。

（5）和均可作為耐火材料，其原因是________。

（6）常用于光學(xué)儀器，其長方體型晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示：

的配位數(shù)為________。

若阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體的密度可表示為________用含a、b、的代數(shù)式表示。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】消除氮氧化物、二氧化硫等物質(zhì)造成的污染是目前研究的重要課題。

(1)工業(yè)上常用活性炭還原一氧化氮，其反應(yīng)為：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)。向容積均為l L的甲、乙、丙三個恒容恒溫容器中分別加入足量的活性炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：

0min

40min

80min

120min

160min

甲

T℃

2mol

1.45 mol

1 mol

1 mol

1 mol

乙

400℃

2 mol

1.5 mol

1.1 mol

0.8 mol

0.8 mol

丙

400℃

1 mol

0.8 mol

0.65 mol

0.53 mol

0.45 mol

甲容器反應(yīng)溫度T℃______400℃(填“>”“<”或“=”)；乙容器中，0~40min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO2)=_____________________；丙容器中達平衡后NO的物質(zhì)的量為_________mol。

(2)活性炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，l mol NO2和足量活性炭發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_________點(填“A”或“B”或“C”)。

②計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)KP=_______MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)燃煤煙氣脫硫常用如下方法。

方法①：用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。涉及的部分反應(yīng)如下：

2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1=8.0 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=－566.0kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6 1kJ·mol-1

則H2(g)還原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)需設(shè)計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積(約6 mL)和檢驗氯氣的氧化性(不應(yīng)將多余的氯氣排入空氣中)。

(1)試從下圖中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序(填編號)是A接G-F-I，B接__________。

(2)鐵棒接直流電源的________極；碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________________________。

(3)能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由X、Y和Z合成緩釋藥物M，下列說法不正確的是

A. M在體內(nèi)能緩慢發(fā)生水解反應(yīng)

B. X可以由乙烯通過加成反應(yīng)和取代反應(yīng)制各

C. 1molY與NaOH溶液反應(yīng)，最多能消耗3mol NaOH

D. Z由加聚反應(yīng)制得，其單體的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CHCOOH

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