【題目】I. 反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 的能量變化如圖所示:
(1)該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是__________;
A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的硫酸 C.升高溫度
(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一電極材料,則銅為__________(填“正”或“負(fù)”)極。銅片上的現(xiàn)象為________________,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________;
II . 某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線a,b,c如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;
(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_____________;
(3)若X、Y、Z均為氣體,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí):
①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的_____________倍;
②達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量和起始投料時(shí)相比__________(填“增大”“減小”或“不變”)
【答案】放熱 AC 正 有氣泡產(chǎn)生 2H++2e-=H2↑ Y+3X2Z 0.05mol/(L·min) 0.9 增大
【解析】
I、(1)根據(jù)圖中反應(yīng)物能量大于生成物能量判斷;
(2)根據(jù)外界條件對(duì)速率的影響分析判斷;
(3)銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中,鐵易失電子作負(fù)極,銅作正極,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng);
Ⅱ、(1)判斷出反應(yīng)物和生成物,根據(jù)物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(2)根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率;
(3)①在相同溫度下,氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比;②根據(jù)容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量來(lái)判斷。
I、(1)從圖象可知,反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故答案為:放熱;
(2)A.改鐵片為鐵粉,增大了反應(yīng)物的接觸面積,反應(yīng)速率增大,故A正確;B.改稀硫酸為98%的硫酸,常溫下,鐵在濃硫酸中鈍化,不能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.升高溫度,反應(yīng)速率增大,故C正確;故答案為:AC;
(3)銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中,鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng),作負(fù)極,負(fù)極上電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+;銅作正極,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,銅電極上有氫氣生成,所以看到的現(xiàn)象是銅片上有氣泡產(chǎn)生,故答案為:正;有氣泡產(chǎn)生;2H++2e-=H2↑;
Ⅱ、(1)由圖象可知,在反應(yīng)中,X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小,Z的物質(zhì)的量逐漸增大,則X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物,2min時(shí),X、Y、Z的物質(zhì)的量不再變化,說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化比值為:n(X)∶n(Y)∶n(Z)=(1.0-0.7)∶(1.0-0.9)∶0.2=3∶1∶2,化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則化學(xué)方程式為Y+3X2Z,故答案為:Y+3X2Z;
(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min,氣體Z的平均反應(yīng)速率v===0.05mol/(L·min),故答案為:0.05mol/(L·min);
(3)①反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量為:0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol,起始時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為:1.0mol+1.0mol=2.0mol,在相同溫度下、相同條件時(shí),氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的1.8mol÷2.0mol=0.9倍,故答案為:0.9;
②根據(jù)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量M=,反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變,物質(zhì)的量減少,所以混合氣體的摩爾質(zhì)量增大,而容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量,所以平均相對(duì)分子質(zhì)量也增大,故答案為:增大。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨反應(yīng)為:3H2+N2 2NH3,其反應(yīng)速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),下列關(guān)系式正確的是 ( )
A. 3v(H2)正=v(N2)逆 B. v(H2)生成=v(NH3)生成
C. 2v(N2)消耗=v(NH3)消耗 D. 3v(H2)逆=2v(NH3)正
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極,有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn)裝置 | ||||
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | a極質(zhì)量減小 b極質(zhì)量增加 | b極有氣體產(chǎn)生 c極無(wú)變化 | d極溶解 c極有氣體產(chǎn)生 | 電流計(jì)指示在導(dǎo)線中 電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是
A a>b>c>d B b>c>d>a C d>a>b>c D a>b>d>c
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是( )
①檢查滴定管是否漏水;
②用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管;
③用蒸餾水洗滌玻璃儀器;
④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面(記錄初讀數(shù));
⑤取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中;
⑥進(jìn)行滴定操作
A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥
C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色的是
①SO2 ②CH3CH2CH=CH2 ③ ④ CH3CH3
A. ①②③④B. ③④
C. ①②④D. ①②
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)與能量有著密不可分的關(guān)系,回答下列問(wèn)題:
A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
(1)分別寫出三個(gè)裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式:A._________________________;B.________________________________________;C.____________________;
(2)一段時(shí)間后,C中產(chǎn)生了3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),硫酸恰好全部被消耗,則原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。三個(gè)燒杯全部反應(yīng)完之后,三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?/span>__________(填寫序號(hào))。
(3)比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序是__________(填寫序號(hào))
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.SiO2是酸性氧化物,不跟任何酸反應(yīng)
B.水玻璃敞口存放,不可能有白色膠狀沉淀析出
C.高溫時(shí)SiO2能跟Na2CO3反應(yīng)放出CO2,所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
D.SiO2不溶于水,也不能與水反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡理論通過(guò)大量化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證,回答下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題。
(1)、Cr2在溶液中與存在一平衡體系,若向體系中加入足量70%的硫酸,溶液呈______色,平衡體系的離子方程式________________________。
(2)、探究酸性條件下影響KI溶液被空氣氧化的快慢因素,通過(guò)觀察___________濃度變化比較速率快慢的,KI被氧化的離子方程式___________________。
(3)根據(jù)硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)探究多種條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,下表各組實(shí)驗(yàn)中最快出現(xiàn)渾濁的是______;反應(yīng)離子方程式_________________________________.
Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | 溫度/℃ | |||
c/mol· | V/mL | c/mol· | V/mL | V/mL | ||
A | 0.1 | 5 | 0.5 | 5 | 10 | 10 |
B | 0.2 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 10 |
C | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 30 |
D | 0.2 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 30 |
(4)某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄)
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min | |||
0.6 mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/LKMnO4溶液 | 3 mol/L稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | V | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
請(qǐng)回答:
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)試劑寫出實(shí)驗(yàn)原理:_____________________(用離子方程式表示)
②分析上述表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。V=___mL.實(shí)驗(yàn)中加水的目的是________________.
③利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算,用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)Zn原子核外電子排布式為________________。
(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
(3)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872 ℃),其化學(xué)鍵類型是_________;ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,原因是________________。
(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為________________,C原子的雜化形式為________________。
(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為________________g·cm-3(列出計(jì)算式)。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com