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10．NM3和D58是正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，結構如圖：
關于NM3和D58的敘述，錯誤的是（　�。�
A．都能與溴水反應，原因不完全相同
B．遇FeCl3溶液都顯色，原因相同
C．都不能發(fā)生消去反應，原因相同
D．都能與NaOH溶液反應，原因不完全相同

分析 A．由苯酚能與溴水發(fā)生取代反應，雙鍵與溴水發(fā)生加成反應分析NM-3中含酚羥基和碳碳雙鍵，D-58中含酚羥基；
B．苯酚遇FeCl3溶液顯紫色；
C．酚羥基和羧基上的-OH都不能發(fā)生消去反應，D-58中含醇-OH；
D．由結構可知，都含有酚羥基，具有酸性．

解答 解：A．由苯酚能與溴水發(fā)生取代反應，雙鍵與溴水發(fā)生加成反應可知，NM-3中含酚羥基和碳碳雙鍵，D-58中含酚羥基，則都能與溴水反應，原因不完全相同，故A正確；
B．因苯酚遇FeCl3溶液顯紫色，二者均含有酚羥基，則遇FeCl3溶液都顯色，原因相同，故B正確；
C．酚羥基和羧基上的-OH都不能發(fā)生消去反應，D-58中含醇-OH，且與-OH相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有H原子，所以不能發(fā)生消去反應，原因不完全相同，故C錯誤；
D．由結構可知，都含有酚羥基，具有酸性，所以都能與NaOH溶液反應，但NM-3中含羧基、酯基，也與NaOH溶液反應，則原因不完全相同，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質，熟悉有機物的官能團與物質性質的關系來解答，把握苯酚、烯烴、醇的性質是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E五種前四周期的元素，原子序數依次增大，其相關信息如下：
相關信息
A所處的周期數、族序數分別與其原子序數相等
B核外有3種不同原子軌道，每個軌道容納的電子數相等
C基態(tài)時，2p軌道處于半充滿狀態(tài)
D與C元素處于同一周期，且D的第一電離能小于C的第一電離能
E是目前生產、生活中應用最廣泛的金屬
請回答下列問題：
（1）E位于元素周期表第四 周期第Ⅷ族，其簡化電子排布式為[Ar]3d64s2．
（2）D原子最外層電子排布圖是
（3）A和B按照 1：1組成的相對分子質量最小的化合物甲中
①每個甲分子中含有3個σ鍵．
②甲氣體常用作燃料電池的負極材料，寫出在NaOH溶液中甲用作負極的電極反應式C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O．
（4）A和C組成的固體化合物AC5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，寫出固體化合物AC5 的電子式．
（5）已知在元素周期表中存在“對角線規(guī)則”，即周期表中左上方與右下方元素它們的單質及其化合物的性質相似，如Li和Mg，試寫出向BeCl2溶液中加入過量的NaOH溶液反應的化學方程式：BeCl2+4NaOH═Na2BeO2+2NaCl+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．FeCl3在現代工業(yè)生產中應用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
I、經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A的右端．要使沉積得FeCl3進入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）②⑤
（4）裝置B中的冷水作用為冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產品；干燥管；裝置C的名稱為干燥管
（5）FeCl3與H2S反應的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某有機物的結構簡式如圖．下列關于該有機物的敘述正確的是（　�。�
A．分子中含有3種官能團
B．遇FeCl3溶液呈現為紫色
C．1mol該物質最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鈉和鈉的化合物有許多重要的用途．
（1）碳酸鈉可用于從海水提取溴，涉及的反應如下：
3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3
在上述反應中用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目； 該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是5：1；
（2）鈉與水反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，少量的鈉應保存在煤油中鈉著火時應采取的滅火措施是：干的沙土滅火；
（3）過氧化鈉作潛艇供氧劑時發(fā)生的化學反應方程式是2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2
（4）廚房中存放的純堿和小蘇打無法用外觀區(qū)別時，請你設計用廚房現有的物質來區(qū)分它們的方法各取少許，分別滴入食醋，產生氣泡快的是小蘇打．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽極的陰極保護法的是（　�。�
A．水中的鋼閘門連接電源的負極B．地下鋼管連接鋅板
C．汽水底盤噴涂高分子膜D．金屬護攔表面涂漆

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數為0.75NA
B．1.0L、1.0mol/L的Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數為3NA
C．0.1mol AlCl3完全轉化為氫氧化鋁膠體，生成0．lNA個膠體粒子
D．常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．關于NO的下列敘述不正確的是（　�。�
A．NO不溶于水，是一種大氣污染物
B．NO是一種紅棕色的有毒氣體
C．NO結合血紅蛋白的能力比CO還強
D．NO與氧氣反應生成NO2，體現其還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗目的可以實現或操作正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取3.23 g NaCl固體
B．用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀鹽酸
C．分液以后 下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
D．粗鹽提純中除泥沙的操作順序是：溶解、過濾、蒸發(fā)

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