Question

下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）

• A、氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
• B、NaHCO₃溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）₂溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• C、NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O
• D、向含有0.4 mol FeBr₂的溶液中通入0.1 mol Cl₂反應(yīng)：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水；
B．NaHCO₃完全反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鋇、水、NaOH；
C．使SO₄^2-完全沉淀，以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇、氫氧化鋁、一水合氨；
D．氯氣不足，只氧化亞鐵離子．

解答： 解：A．氫氧化鐵溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為2I^-+2Fe（OH）₃+6H⁺=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO₃溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）₂溶液的離子反應(yīng)為HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀的離子反應(yīng)為NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓+NH₃．H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．向含有0.4 mol FeBr₂的溶液中通入0.1 mol Cl₂反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．