【題目】以鐵作陽(yáng)極,利用電解原理可使廢水中的污染物凝聚而分離,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.電極b為陰極
B.a極的電極反應(yīng)式:Fe-2e-=Fe2+
C.處理廢水時(shí),溶液中可能發(fā)生反應(yīng):4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3
D.電路中每轉(zhuǎn)移3 mol電子,生成1 mol Fe(OH)3膠粒
【答案】D
【解析】
根據(jù)圖示可知,鐵做陽(yáng)極,失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),F(xiàn)e-2e-=Fe2+,所以a為陽(yáng)極, b電極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),2H2O+2e-=H2+2OH-。
A. 根據(jù)圖示a電極為Fe電極,連接電源正極,作陽(yáng)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),b電極連接電源負(fù)極,作陰極,A正確;
B. 由圖示可知:a電極為Fe電極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,B正確;
C. Fe2+具有還原性,容易被溶解在溶液的氧氣氧化變?yōu)?/span>Fe3+,氧氣得到電子變?yōu)?/span>OH-,Fe3+與OH-結(jié)合形成Fe(OH)3,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,在處理廢水時(shí),溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)為:4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3,C正確;
D. Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3的集合體,所以電路中每轉(zhuǎn)移3 mol電子,生成Fe(OH)3膠粒的物質(zhì)的量小于1 mol,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳、氮、氧、氟、硫是中學(xué)常見(jiàn)的非金屬元素,鐵離子可與由這幾種元素組成的SCN-、CN-、F-等形成很多配合物。
(1)基態(tài)Fe原子中,電子占據(jù)的最高電子層符號(hào)為__,該電子層具有的原子軌道數(shù)為__。
(2)已知(CN)2是直線形分子,并有對(duì)稱(chēng)性,則(CN)2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為__;在配合物[Fe(SCN)]2+中,提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是__。
(3)配合物K4[Fe(CN)6]中不存在的作用力是__(填序號(hào))。
A.極性鍵 B.離子鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵
(4)寫(xiě)出一種與SCN-互為等電子體的分子__(用化學(xué)式表示),該分子的空間構(gòu)型為__。
(5)已知乙烯酮(CH2=C=O)是一種重要的有機(jī)中間體,可由CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是__。1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵的物質(zhì)的量為__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑,一種合成路線如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為________。
(2)②的反應(yīng)類(lèi)型是__________。
(3)反應(yīng)④所需試劑,條件分別為________。
(4)G的分子式為________。
(5)W中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________。
(6)寫(xiě)出與E互為同分異構(gòu)體的酯類(lèi)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(核磁共振氫譜為兩組峰,峰面積比為1∶1)______________。
(7)苯乙酸芐酯()是花香型香料,設(shè)計(jì)由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線__________(無(wú)機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某科學(xué)研究小組制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。已知該實(shí)驗(yàn)中存在的主要副反應(yīng)是:在溫度稍高的情況下會(huì)生成間二硝基苯。
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/() | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 難溶于水 |
間二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
濃硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
濃硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
取濃硫酸與足量濃硝酸配制成混合酸,將混合酸小心加入中。取苯加入中。在室溫下,向苯中逐滴加入混合酸,邊滴加邊攪拌,混合均勻加熱,使其在/span>50~60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束。將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中,依次用少量水、溶液和水洗滌。在分出的產(chǎn)物中加入無(wú)水顆粒,靜置片刻,過(guò)濾,對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾純化,收集205~210℃的餾分,得到純硝基苯。
回答下列問(wèn)題:
(1)圖中裝置的作用是______。
(2)制備硝基苯的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。
(3)配制混合酸時(shí),能否將濃硝酸加入到濃硫酸中?_____(填“能”或“不能”),說(shuō)明理由:_______。
(4)為了使反應(yīng)在50-60 ℃下進(jìn)行,常采用的加熱方法是_____。反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后中液體為粗硝基苯,粗硝基苯呈黃色的原因是_________。
(5)在洗滌操作中,第二次水洗的目的是____。
(6)本實(shí)驗(yàn)所得到的硝基苯的產(chǎn)率是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列8種物質(zhì):①甲烷,②苯,③聚乙烯,④二氧化硫,⑤2-丁炔,⑥環(huán)己烷,⑦環(huán)已烯,⑧對(duì)二甲苯。其中既能使酸性溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是( )
A.③④⑤⑧B.④⑤⑦⑧C.③④⑤⑦⑧D.④⑤⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化鎵(GaN)是第三代半導(dǎo)體材料,具有熱導(dǎo)率高、化學(xué)穩(wěn)定性好等性質(zhì),在光電領(lǐng)域和高頻微波器件應(yīng)用等方面有廣闊的前景。
(1)傳統(tǒng)的氮化鎵制各方法是采用GaC13與NH3在一定條件下反應(yīng)。NH3的電子式為___。
(2)Johnson等人首次在1100℃下用液態(tài)鎵與氨氣制得氮化鎵固體,該可逆反應(yīng)每生成1 mol H2放出10.3 kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為_________。
(3)在恒容密閉容器中,加入一定量的液態(tài)鎵與氨氣發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)、溫度(T)的關(guān)系如圖所示。
①下列說(shuō)法正確的是___(填標(biāo)號(hào))。
a. 溫度:T1>T2
b. 當(dāng)百分含量ω(NH3)=ω(H2)時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
c. A點(diǎn)的反應(yīng)速率小于C點(diǎn)的反應(yīng)速率
d. 溫度恒定為T2,達(dá)平衡后再充入氦氣(氦氣不參與反應(yīng)),NH3的轉(zhuǎn)化率不變
②既能提高反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施有___(寫(xiě)出一條即可)。
③氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù),用平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)。在T2時(shí),用含p6的計(jì)算式表示C點(diǎn)的______。
(4)如圖可表示氮化鎵與銅組裝成的人工光合系統(tǒng)的工作原理。H+向______(填“左”或“右”)池移動(dòng);銅電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是( )
①NH3的沸點(diǎn)比PH3的高
②乙醇能與水以任意比混溶,而甲醚()難溶于水
③鄰羥基苯甲酸的熔沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低
④水分子在高溫下很穩(wěn)定
A.①②③B.①②④C.②③D.①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是
A.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種
B.與互為同分異構(gòu)體的芳香化合物有6種
C.C5H12的一氯代物有8種
D.菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它與硝酸反應(yīng),可生成5種一硝基取代物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.熔點(diǎn):鋰<鈉<鉀<銣<銫
B.由于HCl的分子間作用力比HI的強(qiáng),故HC1比HI穩(wěn)定
C.等質(zhì)量的金剛石和石墨晶體所含碳碳鍵的數(shù)目相等
D.已知離子晶體AB的晶胞如圖所示,則每個(gè)A+周?chē)嚯x最近且等距的B-有8個(gè)
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