【題目】一種新型污水處理裝置模擬細(xì)胞內(nèi)生物電的產(chǎn)生過(guò)程，可將酸性有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。下列說(shuō)法中不正確的是

A. M極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電子流向:M→負(fù)載→N→電解質(zhì)溶液→M

C. N極的電極反應(yīng):O2+4H++4e-=2H2O

D. 當(dāng)N極消耗5.6L(標(biāo)況下)氣體時(shí)，最多有NA個(gè)H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜

【答案】B

【解析】

本題考查了原電池的原理和電解原理的應(yīng)用，注意把握電極的判斷方法和電子的流向，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。

A. M極加入有機(jī)物，有機(jī)物變成二氧化碳，發(fā)生氧化反應(yīng)，說(shuō)明M作負(fù)極，故正確；B. M為負(fù)極，N為正極，所以電子流向:M→負(fù)載→N，電子只能通過(guò)導(dǎo)線不能通過(guò)溶液，故錯(cuò)誤；C. N極為正極，氧氣在正極上得到電子，電極反應(yīng):O2+4H++4e-=2H2O，故正確；D. 當(dāng)N極消耗5.6L(標(biāo)況下)氣體基5.6/22.4=0.25mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移0.25×4=1mol電子，所以最多有NA個(gè)H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜，故正確。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制說(shuō)法中正確的是 (　 　)

（1）為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線

（2）利用圖a配制0.10molL-1NaOH溶液

（3）利用圖b配制一定濃度的NaCl溶液

（4）利用圖c配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液

（5）用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體

（6）配制溶液定容時(shí)，仰視視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏低

（7）配制溶液的定容操作可以用圖d表示

A. ⑵⑸ B. ⑴⑹ C. ⑴⑷⑹ D. ⑴⑶⑸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在4個(gè)體積均為 1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) 達(dá)到平衡。

下列說(shuō)法正確的是

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/moI/L

物質(zhì)的平衡濃度moI/L

O2或SO3平衡轉(zhuǎn)化率

c(SO2)

c(O2)

c(SO3)

c(SO3)

Ⅰ

723

0.2

0.2

0

0.04

α1

Ⅱ

723

0

0.1

0.2

α2

Ⅲ

723

0.4

0.4

0

α3

IV

823

0

0.1

0.2

α4

A. 達(dá)到平衡時(shí)， α1+α2=1

B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器中的壓強(qiáng)：PⅠ>PIV

C. 達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率容器IV中比容器Ⅰ中的大

D. 達(dá)平衡后，再向容器Ⅰ中充入0.16 mol SO2、0.04 mol SO3，則此時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)

B. 乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為Fe﹣2e ﹣=Fe2+

C. 通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2﹣4e ﹣+2H2O═4OH﹣

D. 反應(yīng)一段時(shí)間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol/L的稀鹽酸220 mL，試回答下列問(wèn)題：

(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。

(2)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用________量筒。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))________。

(4)在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度會(huì)______(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖A～D四種物質(zhì)均含有同一種元素，A可以是單質(zhì)也可以是氣態(tài)氫化物，D是該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則A、B、C、D中共同含有的元素可能是

A. 氯 B. 鐵 C. 碳 D. 氮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

化合物H 是一種仿生高聚物()的單體。由化合物A(C4H8)制備H的一種合成路 線如下 ：

已知： A 與M 互為同系物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1) A的系統(tǒng)命名為_____________。F分子中含有的官能團(tuán)名稱為__________________。

(2) B→C的反應(yīng)條件為______________________。反應(yīng)③、⑥的反應(yīng)類型分別為_________、_________。

(3) 反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為___________________________________。

(4) 化合物X 為H 的同分異構(gòu)體，X 能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，還能與Na2CO3飽和溶液反應(yīng)放出氣體，其核磁共振氫譜有4 種峰。寫出兩種符合要求的X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

(5) 根據(jù)上述合成中的信息，試推寫出以乙烯為原料經(jīng)三步制備CH3-COOCH=CH2的合成路線__________(其他試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去試管壁上的附著的硫，可采用的方法是（ ）

A.通入氫氣后加熱

B.伸入灼熱的鐵絲

C.用水洗滌

D.用二硫化碳洗滌后再用水洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織經(jīng)過(guò)考察和研究，認(rèn)為我國(guó)使用的鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具，并向全世界推廣，其主要原因是（ ）

A.價(jià)格便宜，不易生銹B.有銀白色金屬光澤，導(dǎo)電性好

C.烹調(diào)的食物中留有人體需要的鐵元素D.傳熱慢，保溫性能好

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同步練習(xí)冊(cè)答案