Question

【題目】（一）常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。

(1)由圖中信息可知HA為____________酸(填“強”或“弱”)。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a________7,用離子方程式表示其原因_________________,此時,溶液中水電離出的c(OH-)=__________mol·L-1。

(3)請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系:_____________________

(4)K點所對應(yīng)的溶液中,c(M+)+c(MOH)__________2c(A-)

（二）Ⅰ.氧化還原滴定實驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)�，F(xiàn)有0.001 moL·L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5HS03-+H+= 2Mn2++5SO42-+3H2O。

請完成下列問題:

(1)該滴定實驗所需儀器有下列中的________。

A.酸式滴定管(50 mL)　B.堿式滴定管(50 mL)　C.量筒(10 mL)　D.錐形瓶　E.鐵架臺　F.滴定管夾　G.燒杯　H.白紙　I.膠頭滴管　J.漏斗

(2)本實驗________(填“需要”或“不需要”)使用指示劑,理由是___________________

Ⅱ.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制1 mol·L-1稀硫酸標準溶液。然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是________(填序號)。

A.實驗中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏

B.若選用100 mL容量瓶配制標準酸溶液,需用密度為1.84 g·mL-1、98%的濃硫酸5.43 mL

C.容量瓶中有少量的蒸餾水,會導致所配標準溶液的濃度偏小

D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標準濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大

E.若配制標準酸溶液在定容時俯視讀數(shù),則導致所測的NaOH溶液濃度偏大

F.中和滴定實驗,若滴定前平視讀數(shù)、滴定結(jié)束俯視讀數(shù),則導致實驗結(jié)果偏大

Answer 1

【答案】強 < M++H2OMOH+H+ 1×10-a c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) = ADEFH 不需要 因為Mn2+無色,MnO4-紫色,過量的MnO4-使無色溶液變?yōu)樽仙?/span> ABD

【解析】

(1)根據(jù)圖象知,加入堿溶液的體積為0時,0.01molL1HA溶液的pH=2，氫離子濃度為0.01mol/L，氫離子濃度等于酸濃度，所以該酸在溶液中完全電離，屬于強酸，

故答案為：強；

(2)N點時溶液呈中性,MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量,說明MOH是弱堿,MA屬于強酸弱堿鹽,水解顯示酸性,即a<7;原因是M+離子結(jié)合水電離的氫氧根離子生成了MOH,離子方程式為：M++H2OMOH+H+;水電離的氫氧根離子等于溶液中氫離子的濃度,即c(OH)=1×10-a molL1，

故答案為：<；M++H2OMOH+H+；1×10-a；

(3)由于在K點MOH的物質(zhì)的量遠遠大于HA的物質(zhì)的量,溶液顯示堿性,所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，

故答案為：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)；

(4)K點時,加入的MOH的物質(zhì)的量=0.02molL1×0.1L=0.002mol,混合溶液的體積是0.2L,根據(jù)物料守恒知，c(M+)+c(MOH)=0.002mol/0.2L=0.01mol/L，HA是強酸，所以反應(yīng)后的溶液中c(A)=1/2×0.01molL1=0.005molL1，故c(M+)+c(MOH)=2c(A)，

故答案為：=。

（二）Ⅰ.（1）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，實驗時應(yīng)用酸式滴定管，無色NaHSO3溶液顯酸性，用酸式滴定管，滴定過程還需要錐形瓶盛放待測液、白紙對比終點顏色變化、滴定管夾和鐵架臺，所以需要用到的是：A、D、E、F、H，

故答案為：ADEFH；

（2）Mn2+無色，MnO4- 為紫色，過量的MnO4-使無色溶液變?yōu)樽仙�，所以本實驗不需要使用指示劑�?/span>

故答案為：不需要；因為Mn2+無色,MnO4-紫色,過量的MnO4-使無色溶液變?yōu)樽仙��?/span>

Ⅱ.A. 容量瓶有瓶塞，配制時需要搖勻，所以使用前必須檢查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡膠管，使用前必須檢查是否漏液，故A正確；

B. 若選用100 mL容量瓶配制標準酸溶液，根據(jù)稀釋定律可知，需用密度為1.84 g·mL-1、98%的濃硫酸5.43 mL，故B正確；

C. 在配制溶液時，要加蒸餾水定容，所以容量瓶中含有少量蒸餾水無影響，故C錯誤；

D. 滴定管在盛放酸或者堿溶液時必須潤洗，否則會將待裝液稀釋，如：酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，導致標準液濃度減小，滴定時消耗的標準液體積偏大，測得的NaOH溶液的濃度將偏大，故D正確；

E. 配制溶液時，定容時俯視度數(shù)，溶液體積偏小，根據(jù)c=n/V可知濃度偏大，故E錯誤；

F. 中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則消耗的標準溶液體積偏小，則測得的NaOH溶液的濃度將偏小，故F錯誤；

故答案為：ABD。