下列實(shí)驗(yàn)中，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且反應(yīng)完成后沒有沉淀生成的是


  1. A.
    向裝有銀粉的試管中滴加足量稀氨水
  2. B.
    向Na2SiO3溶液中加入足量鹽酸
  3. C.
    向CaCl2和CH3COOH的混合溶液中加入少量Na2CO3粉末
  4. D.
    向溶有SO2的BaCl2溶液中加入足量NaOH溶液
C
分析：復(fù)分解反應(yīng)的條件：有氣體生成、有沉淀生成、或是有難電離的物質(zhì)生成，只要具備條件之一反應(yīng)才可以發(fā)生，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來回答．
解答：A、金屬銀和氨水不發(fā)生反應(yīng)，不合題意，故A錯誤；
B、Na2SiO3溶液中加入足量鹽酸生成白色沉淀硅酸和氯化鈉溶液，即能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且反應(yīng)完成后有沉淀生成，不合題意，故B錯誤；
C、向CaCl2和CH3COOH的混合溶液中加入少量Na2CO3粉末，碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀，但是碳酸鈣會和醋酸發(fā)生反應(yīng)生成醋酸鈣溶液和水，即能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且反應(yīng)完成后沒有沉淀生成，符合題意，故C正確；
D、向溶有SO2的BaCl2溶液中加入足量NaOH溶液后，二氧化硫會和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，在氫氧化鈉足量的情況下，能和BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，不合題意，故D錯誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?浙江模擬）大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
請回答下列問題：
（1）該酸雨中肯定存在的離子有
SO42-、NO3-、NH4+
SO42-、NO3-、NH4+
；肯定不存在的離子有
SO32-、NO2-
SO32-、NO2-
，說明其不存在的理由：
SO32-具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4
溶液褪色
SO32-具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4
溶液褪色
．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
．
（3）設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl-：
取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3
溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-
取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3
溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-
．
（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
、
NO2+SO2=SO3+NO
NO2+SO2=SO3+NO
，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．說明NO的作用：
催化劑
催化劑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）圖1是反應(yīng)時CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
；
（2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應(yīng)是
放熱
放熱
（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol
；選擇適宜的催化劑，
不能
不能
（填“能”或“不能”）改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱；
（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
，溫度升高，平衡常數(shù)K
減小
減小
（填“增大”、“不變”或“減小”）；
（4）恒容條件下，下列措施中能使 
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
c
c
．
a．升高溫度；    b．充入He氣    c．再充入1molCO和2molH2    d．使用催化劑
II．（13分）某化學(xué)課外活動小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置．A中所用試劑從下列固體物質(zhì)中選取：a．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH．
檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈．部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是
a
a
（填備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有
試管、酒精燈（導(dǎo)管）
試管、酒精燈（導(dǎo)管）
（填名稱）．
（2）A中產(chǎn)生的物質(zhì)被B中Na2O2充分吸收，寫出任意一個B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
（3）對于C中發(fā)生的可逆反應(yīng)，下列說法正確的是
a
a
．
a．增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
b．工業(yè)上進(jìn)行該反應(yīng)時，可采取高壓的條件提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c．該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的平衡濃度之比一定是4：5
（4）請在圖坐標(biāo)中畫出C裝置中反應(yīng)發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式．
（5）待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B中固體混合物溶于500mL1mol?L-1 鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實(shí)驗(yàn)前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是
0.25
0.25
mol，甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
2.8
2.8
L（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?閔行區(qū)二模）環(huán)己烯可以通過丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：

實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：

現(xiàn)僅以丁二烯為有機(jī)原料，無機(jī)試劑任選，按下列途徑合成一系列物質(zhì)：

已知E能使紫色石蕊溶液變紅，且能使酸性高酸鉀溶液褪色，請按要求填空：
（1）上述途徑中屬于加成反應(yīng)的是
①③⑤
①③⑤
（填反應(yīng)序號）．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是
；它的一氯代物的結(jié)構(gòu)有
8
8
．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
．
（4）
不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有
cd
cd
（填答案編號）．
a．取代反應(yīng)； 　b．加成反應(yīng)； 　c．消去反應(yīng)；　 d．酯化反應(yīng)；
e．水解反應(yīng)；   f．氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室在蒸餾燒瓶中加NaBr、適量水、95%的乙醇和濃硫酸，邊反應(yīng)邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr
C2H5OH+HBr
△
C2H5Br+H2O
其中可能發(fā)生的副反應(yīng)有：2HBr+H2SO4（濃）=Br2+SO2↑+2H2O
已知CH3CH2Br的沸點(diǎn)是38.4℃，其密度比水大，常溫下為不溶于水的油狀液體．請回答下列問題：
（1）反應(yīng)中加入適量的水，除了溶解NaBr外，其作用還有
 
．
（2）為了保證容器均勻受熱和控制恒溫，加熱方法最好采用
 
．
（3）采用邊反應(yīng)邊蒸餾的操作設(shè)計，其主要目的是
 
．
（4）溴乙烷可用水下收集法和從水中分離的依據(jù)是
 
．
（5）下列裝置在實(shí)驗(yàn)中既能吸收HBr氣體，又能防止液體倒吸的是
 
．
（填寫序號）

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科目：高中化學(xué) 來源：江西省安福中學(xué)2009－2010學(xué)年高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 題型：058

實(shí)驗(yàn)室在蒸餾燒瓶中加NaBr、適量水、95％的乙醇和濃硫酸，邊反應(yīng)邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NaBr＋H2SO4NaHSO4＋HBr　C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O

其中可能發(fā)生的副反應(yīng)有：2HBr＋H2SO4(濃)Br2＋SO2↑＋2H2O

已知CH3CH2Br的沸點(diǎn)是38.4℃，其密度比水大，常溫下為不溶于水的油狀液體．請回答下列問題：

(1)

反應(yīng)中加入適量的水，除了溶解NaBr外，其作用還有________．

(2)

為了保證容器均勻受熱和控制恒溫，加熱方法最好采用________．

(3)

采用邊反應(yīng)邊蒸餾的操作設(shè)計，其主要目的是________．

(4)

溴乙烷可用水下收集法和從水中分離的依據(jù)是________．

(5)

下列裝置在實(shí)驗(yàn)中既能吸收HBr氣體，又能防止液體倒吸的是

A．

B．

C．

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同步練習(xí)冊答案