鎂鋁合金5.1 g溶于過量的鹽酸,完全反應(yīng)后在標(biāo)準狀態(tài)下放出氣體的體積為5.6 L,向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氨水,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為多少克?

解析:鎂鋁合金能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣,生成氯化鎂、氯化鋁,再與加入的氨水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀。

解法一:根據(jù)合金的總質(zhì)量和放出氣體的體積,可以算出鎂鋁合金中鎂、鋁的量,進而計算出產(chǎn)生沉淀氫氧化鎂和氫氧化鋁的總質(zhì)量。

Mg—H2  2Al—3H2

 x     x      y    1.5y

由此解得:x=0.1 mol,y=0.1 mol

根據(jù)元素守恒,列出關(guān)系式:

   Mg  —  Mg(OH)2       Al  —  Al(OH)3

0.1 mol   0.1 mol     0.1 mol  0.1 mol

解得,兩種沉淀的總質(zhì)量共13.6 g

解法二:根據(jù)合金和鹽酸反應(yīng)放出氫氣的總體積,可以算出鎂、鋁失去的電子總數(shù),進而得出Mg2+、Al3+形成氫氧化物沉淀時增加的OH-的量,再算得沉淀總質(zhì)量。

         H2—2e-    —    2OH-  (Mg2+、Al3+形成氫氧化物沉淀時增加的質(zhì)量)

        1 mol                2×17 g

5.6 L÷22.4 L·mol-1   z

解得z=8.5 g

兩種沉淀的總質(zhì)量共8.5 g+5.1 g=13.6 g。

答案:13.6 g


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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鎂鋁合金5.1 g溶于過量的鹽酸,完全反應(yīng)后在標(biāo)準狀況下放出氣體的體積為5.6 L,向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氨水,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為多少克?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鎂鋁合金5.1 g溶于300 mL 2 mol·L-1的HCl,在標(biāo)準狀況下放出氣體的體積為5.6 L。向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為

A.5.1 g            B.10.2 g                C.13.6 g           D.15.3 g

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鎂鋁合金5.1 g溶于300 mL 2 mol·L-1的鹽酸中,標(biāo)準狀況下放出氣體體積為5.6 L,向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為?    ? g。?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鎂鋁合金5.1 g溶于300 mL 2 mol·L-1的鹽酸溶液時,在標(biāo)準狀況下產(chǎn)生氣體5.6 L。若向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水,則產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為?

A.5.1 g                  B.10.2 g                   C.13.6 g                      D.15.3 g

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