Question

3．（1）有H、D、T三種原子它們之間的關(guān)系是同位素．各1mol的H₂、D₂、T₂三種單質(zhì)中質(zhì)子數(shù)之比是1：1：1；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是1：1：1．
（2）下列過(guò)程需要破壞的作用力
①離子鍵  ②極性共價(jià)鍵  ③非極性共價(jià)鍵  ④氫鍵  ⑤分子間作用力
A．干冰熔化⑤   B．氫氧化鈉溶于水①  C．過(guò)氧化鈉溶于水①③
D．氯化氫氣體溶于水②  E．冰熔化②④
（3）由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)銅片上放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)硫酸恰好反應(yīng)完．則消耗金屬的質(zhì)量9.75 g；0.3mol 電子通過(guò)了導(dǎo)線；稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L．

Answer 1

分析 （1）H、D、T三種原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)分別為0、1、2；質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；
（2）A．干冰熔化，化學(xué)鍵不變；
B．氫氧化鈉溶于水，發(fā)生電離；
C．過(guò)氧化鈉溶于水，發(fā)生化學(xué)變化生成NaOH和氧氣，離子鍵和非極性共價(jià)鍵斷裂；
D．氯化氫氣體溶于水，發(fā)生電離；
E．冰熔化，狀態(tài)改變，且冰中含氫鍵；
（3）由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，Zn為負(fù)極，正極上生成氫氣，結(jié)合2e^-～H₂～H₂SO₄計(jì)算．

解答 解：（1）H、D、T三種原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)分別為0、1、2，互為同位素；各1mol的H₂、D₂、T₂三種單質(zhì)中質(zhì)子數(shù)均為2mol，則質(zhì)子數(shù)之比是1：1：1，且質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種單質(zhì)的物質(zhì)的量相同，它們的電子數(shù)之比是1：1：1，
故答案為：同位素；1：1：1；1：1：1；
（2）A．干冰熔化，化學(xué)鍵不變，只破壞分子間作用力，故答案為：⑤；
B．氫氧化鈉溶于水，發(fā)生電離，離子鍵斷裂，故答案為：①；
C．過(guò)氧化鈉溶于水，發(fā)生化學(xué)變化生成NaOH和氧氣，離子鍵和非極性共價(jià)鍵斷裂，故答案為：①③；
D．氯化氫氣體溶于水，發(fā)生電離，H-Cl斷裂，故答案為：②；
E．冰熔化，狀態(tài)改變，且冰中含氫鍵，則破壞氫鍵和極性共價(jià)鍵，故答案為：②④；
（3）由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，銅片上放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，氣體的物質(zhì)的量為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，由Zn～2e^-～H₂～H₂SO₄可知，消耗金屬的質(zhì)量為0.15mol×65g/mol=9.75g，轉(zhuǎn)移電子為0.15mol×2=0.3mol，稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是$\frac{0.15mol}{0.2L}$=0.75mol/L，
故答案為：9.75；0.3；0.75．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及化學(xué)鍵、原電池及物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成、物質(zhì)構(gòu)成及原電池為解答的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．