Question

6．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素  原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂．E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．回答下列問題：

	A
B	C	D

（1）五種元素的名稱：A氧，C硫，E鋁．
（2）畫出A離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
（3）B、C、D元素的原子半徑由小到大的順序為P＞S＞Cl（用元素符號表示），它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序為HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄（用對應(yīng)的酸表示）
（4）A與E形成的化合物的化學(xué)式是Al₂O₃，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于兩性氧化物．
（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量時，觀察到的現(xiàn)象是先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，由位置圖可知，A在第二周期，B、C、D在第三周期，設(shè)C的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-8，B的質(zhì)子數(shù)為x-1，D的質(zhì)子數(shù)為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，則x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A為O、B為P、C為S、D為Cl元素；1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂，設(shè)E的化合價為y，則1mol×y=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$×2，解得y=3，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，則E為Al，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，由位置圖可知，A在第二周期，B、C、D在第三周期，設(shè)C的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-8，B的質(zhì)子數(shù)為x-1，D的質(zhì)子數(shù)為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，則x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A為O、B為P、C為S、D為Cl元素；1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂，設(shè)E的化合價為y，則1mol×y=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$×2，解得y=3，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，則E為Al，
（1）根據(jù)分析可知：A為氧、C為硫、E為鋁，故答案為：氧；硫；鋁；
（2）A為氧元素，氧離子的核電荷數(shù)為8、核外電子總數(shù)為10，O^2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（3）同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則三種原子的原子半徑大小為：P＞S＞Cl；元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，則酸性大小為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，
故答案為：P＞S＞Cl；HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄；
（4）A與E形成的化合物為氧化鋁，化學(xué)式為Al₂O₃，能與酸、堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，屬于兩性氧化物，
故答案為：Al₂O₃；兩性氧化物；
（5）D與E形成的化合物為AlCl₃，向AlCl₃的水溶液中逐漸滴入燒堿溶液直至過量，發(fā)生Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，則可觀察到先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清，
故答案為：先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注意熟練元素周期表結(jié)合、元素周期律的內(nèi)容．