下列敘述正確的是
①7Li+中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2︰1
② 在C2H6分子中極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵數(shù)之比為3︰1
③ 常溫下，11．2 L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4︰1
④5．6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子與參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比為2︰1

A．①② B．②③ C．①③ D．③④

C

解析試題分析：①7Li+中含有的中子數(shù)是4，電子數(shù)是2，之比為2:1，正確；②C2H6分子中極性共價(jià)鍵數(shù)是6，非極性共價(jià)鍵數(shù)是1，之比為6:1，錯誤；③甲烷的分子組成與條件、體積無關(guān)，氫、碳原子數(shù)之比始終是為4︰1，正確；④鐵與足量的氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，所以5．6g鐵失去電子的物質(zhì)的量為0．3mol，參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為0．1mol，之比為3:1，錯誤，答案選C。
考點(diǎn)：考查微粒的中子數(shù)與電子數(shù)的計(jì)算，極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵數(shù)比、分子中原子個數(shù)比、轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是

A．當(dāng)x ≤時，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ Cl2 → 2Fe3++ 2Cl-
B．當(dāng)x ≥ n時，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ 2I-+ 2Cl2 → 2Fe3++ I2+ 4Cl-
C．當(dāng)Fe2+和I-同時被氧化時，x與n的關(guān)系為x＞n
D．當(dāng)x＝n時，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為n mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0．4mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0．2mol/L，向其中加入6．4g銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)，生成NO的物質(zhì)的量

A．0．1mol B．0．03mol C．0．02mol D．0．04mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是

A．蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒互相靠近，產(chǎn)生大量白煙
B．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成
C．將裝有NO2 的試管倒立于水中，管內(nèi)氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色
D．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知NH4CuSO3與足量的2 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A．反應(yīng)中硫酸做氧化劑 
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 
C．1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子 
D．刺激性氣味的氣體是氨氣 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列敘述不正確的是   (　　)。

A．氧化產(chǎn)物為Cl2
B．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
C．若有3 mol H2O生成，則反應(yīng)中有2 mol電子轉(zhuǎn)移
D．當(dāng)該反應(yīng)生成2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，反應(yīng)中有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（  ）
①(a＋b)×63 g  ②(a＋b)×189 g  ③(a＋b)mol  ④[Vc－(9a＋b)/3]mol

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，該反應(yīng)可表示為aHClO3―→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A．由反應(yīng)可確定氧化性：HClO3＞O2
B．由非金屬性：Cl＞S，可推知酸性：HClO3＞H2SO4
C．若氯酸分解所得1 mol混合氣體的質(zhì)量為45 g，則反應(yīng)方程式可表示為3HClO3=2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O
D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a＝8，b＝3，則生成3 mol O2時該反應(yīng)轉(zhuǎn)移20 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中不正確的是(  )

A．Na2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑 
B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 
C．Na2FeO4處理水時，既能殺菌，又能產(chǎn)生膠體凈水 
D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 

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