在Pb(NO3)2溶液中加入NaI溶液，有________現(xiàn)象產(chǎn)生，其離子反應(yīng)式為________；若在上層清夜中再加入KI溶液又有________現(xiàn)象產(chǎn)生，其離子反應(yīng)式是________。說明________

黃色沉淀    Pb2+ + 2I－＝bI2↓    黃色沉淀    Pb2+ + 2I－＝ PbI2 ↓    Pb2+ + 2I－＝ PbI2 ↓    難溶的物質(zhì)也有離子進入溶液，存在沉淀溶解平衡
試題分析：碘離子和Pb2+容易結(jié)合生成黃色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Pb2+ + 2I－＝bI2↓；由于存在沉淀的溶解平衡，所以在上層清夜中再加入KI溶液又有黃色沉淀產(chǎn)生。
考點：考查沉淀的生成以及溶解平衡的有關(guān)判斷
點評：本題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是有利于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答：

（1）在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：  N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K

298

398

498

…

K/(mol·L－1)2

4.1×106

K1

K2

…

完成下列問題：

①比較K1、K2的大�。篕1        K2（填“>”、“=”或“<”）。

②判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是          （填序號）。

A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）          B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）

C．容器內(nèi)壓強保持不變           D．混合氣體的密度保持不變

（2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。

①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式                            。

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是          （填序號）。

A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)

B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)

C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)

D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。查資料得知Pb4+具有很強的氧化性。水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度�。�、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形態(tài)的物質(zhì)的量的分數(shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：

 


（1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)       1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。

（2）向Pb(NO3)2溶液滴加鹽酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為                   。

（3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為         時生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清。pH = 13時，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答：

（1）在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K

298

398

498

…

K/(mol·L－1)2

4.1×106

K1

K2

…

完成下列問題：

①比較K1、K2的大�。篕1       K2（填“>”、“=”或“<”）。

②判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是          （填序號）。

A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）   B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）C．容器內(nèi)壓強保持不變    D．混合氣體的密度保持不變

（2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。

①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式                            。

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是         （填序號）。

A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)

B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)

C．c(N2H62+)+c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)

D．c(N2H62+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。查資料得知Pb4+具有很強的氧化性。水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度�。�、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形態(tài)的物質(zhì)的量的分數(shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：

（1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)       1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。

（2）向Pb(NO3)2溶液滴加鹽酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為                  。

（3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為         時生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清。pH = 13時，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：                                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆浙江省溫州中學(xué)高三三月月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答：
（1）在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：  N2(g)+3H2(g)     2NH3(g)
其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K
298
398
498
…
K/(mol·L－1)2
4.1×106
K1
K2
…
完成下列問題：
①比較K1、K2的大小：K1       K2（填“>”、“=”或“<”）。
②判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是         （填序號）。
A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）          B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）
C．容器內(nèi)壓強保持不變           D．混合氣體的密度保持不變
（2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。
①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式                           。[來源:Z_xx_k.Com]
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是         （填序號）。
A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)
B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)
C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)
D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。查資料得知Pb4+具有很強的氧化性。水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度�。b(OH)3－、Pb(OH)42－，各形態(tài)的物質(zhì)的量的分數(shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：
 
（1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)      1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。
（2）向Pb(NO3)2溶液滴加鹽酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為                  。
（3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為        時生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清。pH = 13時，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省高三三月月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答：

（1）在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：  N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K

298

398

498

…

K/(mol·L－1)2

4.1×106

K1

K2

…

完成下列問題：

①比較K1、K2的大�。篕1        K2（填“>”、“=”或“<”）。

②判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是          （填序號）。

A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）          B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）

C．容器內(nèi)壓強保持不變           D．混合氣體的密度保持不變

（2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。

①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式                            。[來源:Z_xx_k.Com]

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是          （填序號）。

A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)

B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)

C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)

D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。查資料得知Pb4+具有很強的氧化性。水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度小）、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形態(tài)的物質(zhì)的量的分數(shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：

 

 

 

 

 

 

 


（1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)       1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。

（2）向Pb(NO3)2溶液滴加鹽酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為                   。

（3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為         時生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清。pH = 13時，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：                                       。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省六校4月高三聯(lián)考試卷（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答：

（1）在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：  N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K

298

398

498

…

K/(mol·L－1)2

4.1×106

K1

K2

…

完成下列問題：

①比較K1、K2的大小：K1        K2（填“>”、“=”或“<”）。

②判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是          （填序號）。

A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）   B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）C．容器內(nèi)壓強保持不變    D．混合氣體的密度保持不變

（2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。

①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式                            。

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是          （填序號）。

A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)

B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)

C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)

D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。查資料得知Pb4+具有很強的氧化性。水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度�。�、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形態(tài)的物質(zhì)的量的分數(shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：

（1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)       1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。

（2）向Pb(NO3)2溶液滴加鹽酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為                   。

（3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為         時生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清。pH = 13時，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：                                     。

 

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