下列操作不能達(dá)到目的的是(    )
選項(xiàng)
目的
操作
A.
配制100 mL 1.0 mol·L-1 CuSO4溶液
將25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸餾水中
B.
除去KNO3中少量NaCl
將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾
C.
提取溴水中的Br2
向溶液中加入乙醇后振蕩,靜置,分液
D.
溶液中是否含有NH4
取少量溶液于試管中,加入NaOH后,加熱,在試管口放置一塊濕潤(rùn)的石蕊試紙
 
A、C

試題解析:A、不能將溶質(zhì)一次性加入100ml的水中,錯(cuò)誤;B、利用KNO3、NaCl的溶解度受溫度變化影響的不同,可將二者分離開(kāi)來(lái),正確;C、乙醇與水互溶不能萃取溴水中的溴,錯(cuò)誤;D、加堿后產(chǎn)生使紅色濕潤(rùn)石蕊試紙變藍(lán)的氣體一定是氨氣,從而可以檢驗(yàn)NH4,正確,答案選A、C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

僅用下表提供的實(shí)驗(yàn)操作或玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能夠達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp; )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作或玻璃儀器
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
酸式滴定管、燒杯、錐形瓶
用0.01 mol/L的稀鹽酸標(biāo)定未知NaOH溶液的濃度
B
分液漏斗、錐形瓶、干燥管、導(dǎo)管、集氣瓶
用堿石灰和濃氨水制備少量NH3
C
將濃硫酸和碳混合加熱,直接將生成的氣體通入足量的石灰水中,石灰水變渾濁
檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中CO2的存在
D
向某溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
檢驗(yàn)SO的存在
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是(  )
A.用鹽酸酸化過(guò)的FeCl3溶液,除去H2還原CuO實(shí)驗(yàn)中留在試管內(nèi)的銅
B.分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
C.蒸餾時(shí),將溫度計(jì)的水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
D.用稀硫酸洗滌長(zhǎng)期存放石灰水的試劑瓶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)室中試劑儲(chǔ)存的有關(guān)說(shuō)法不正確的是    (    )
A.金屬鈉存放在試劑瓶中的煤油里
B.存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封
C.硝酸應(yīng)用棕色瓶盛裝且避光存放
D.燒堿應(yīng)盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器,從左至右,可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是
                       
A.蒸餾、蒸發(fā)、分液、過(guò)濾B.蒸餾、過(guò)濾、分液、蒸發(fā)
C.分液、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)D.過(guò)濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)。為測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案:
方案一 滴定法 用酸性KMnO4溶液滴定測(cè)定鐵元素的含量。
反應(yīng)原理:5Fe2+MnO4+8H===5Fe3+Mn2+4H2O
(1)實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需________(填儀器名稱(chēng))。
(2)上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是________。
A.稀硫酸B.濃硝酸C.稀硝酸D.稀鹽酸
(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中,最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號(hào))。

方案二 重量法 操作流程如下:

(4)步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是__________________________。
(5)步驟②是否可以省略________,理由是________________________________
_______________________________________。
(6)步驟④中一系列操作依次是:過(guò)濾、洗滌、________、冷卻、稱(chēng)量。
(7)假設(shè)實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量________g(用含a的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)κ聦?shí)敘述正確的是(   )
A.某無(wú)色溶液焰色反應(yīng)呈黃色,則其一定為鈉鹽溶液
B.用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物
C.加熱法不可區(qū)分I2和KMnO4兩種紫色固體
D.只用水即可鑒別固體Na2CO3和NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

最近,我國(guó)利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。具體生產(chǎn)流程如圖:

回答下列問(wèn)題:
(1)操作a的名稱(chēng)是___________,實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作的非玻璃儀器或用品有________________;在實(shí)驗(yàn)室中操作b的名稱(chēng)是______________________。
(2)裝置a中生成兩種酸式鹽,它們的化學(xué)式分別是_______________。
(3)依題意猜測(cè)固體A中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是____________________(結(jié)晶水部分不寫(xiě))。
(4)熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置。化學(xué)實(shí)驗(yàn)中也經(jīng)常利用熱交換來(lái)實(shí)現(xiàn)某種實(shí)驗(yàn)?zāi)康,氣、液熱交換時(shí)通常使用的儀器是________________________。
(5)制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2,微量的SO3和酸霧。能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是___________________。
A.NaOH溶液、酚酞試液B.KMnO4溶液、稀硫酸
C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酞試液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)進(jìn)行硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。完成下列填空:
【實(shí)驗(yàn)步驟】
(1)用_______(填儀器名稱(chēng),下同)準(zhǔn)確稱(chēng)量瓷坩堝的質(zhì)量。
(2)在瓷坩堝中加入約2 g研細(xì)的硫酸銅晶體,并稱(chēng)量。
(3)把盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上慢慢加熱,直到藍(lán)色完全變白,然后把坩堝移至____________中冷卻到室溫,并稱(chēng)量。
(4)重復(fù)(3)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行恒重操作,直至兩次稱(chēng)量結(jié)果相差不超過(guò)0.001 g。
【數(shù)據(jù)記錄與處理】
 
第一次實(shí)驗(yàn)
第二次實(shí)驗(yàn)
坩堝的質(zhì)量(g)
29.563
30.064
坩堝+試樣的質(zhì)量(g)
31.676
32.051
恒重后,坩堝+硫酸銅的質(zhì)量(g)
30.911
31.324
x的值
5.05
5.13
 
根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)處理結(jié)果,計(jì)算本次實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為_(kāi)_____%(已知x的理論值為5)。
【分析與討論】
(1)做一次實(shí)驗(yàn),至少需要加熱________次(填數(shù)字,下同);至少需要稱(chēng)量_________次。
(2)恒重操作的目的是__________________。
(3)重復(fù)兩次實(shí)驗(yàn)求x平均值的目的是_____________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)值比理論值偏大的原因可能是________(填編號(hào))。
a.加熱過(guò)程中有晶體濺出         b.被測(cè)樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)
c.實(shí)驗(yàn)前,晶體表面潮濕         d.晶體灼燒后直接放在空氣中冷卻

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同步練習(xí)冊(cè)答案