Question

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，15.4 g CCl₄中含有的共價鍵數目為0.4N_A
• B、濃度為0.5 mol/L CH₃COONa溶液中，CH₃COO^-的數目小于0.5N_A
• C、23g金屬鈉與0.5 L 0.2 mol/L的硫酸溶液反應，生成的氫氣分子數目為0.05N_A
• D、標準狀況下1.12 L O₂與足量的SO₂在一定條件下反應，轉移的電子數目為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、依據n=

m

M

計算物質的量，結合分子中形成的共價鍵計算；
B、溶液濃度已知，體積不知不能計算微粒數；
C、依據n=

m

M

計算鈉的物質的量，結合電子守恒計算氫氣物質的量得到分子數；
D、二氧化硫和氧氣反應是可逆反應不能進行徹底；

解答： 解：A、15.4 g CCl₄物質的量=

15.4g

154g/mol

=0.1mol，CCl₄分子中有的共價鍵數目=0.1mol×4×N_A=0.4N_A，故A正確；
B、濃度為0.5 mol/L CH₃COONa溶液，體積不知不能計算微粒數，故B錯誤；
C、23g金屬鈉物質的量為1mol，與0.5 L 0.2 mol/L的硫酸溶液反應，鈉全部反應，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，依據鈉計算生成的氫氣物質的量0.5mol，生成的氫氣分子數目為0.5N_A，故C錯誤；
D、二氧化硫和氧氣反應是可逆反應不能進行徹底，轉移的電子數目小于0.2N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用，質量換算物質的量計算微粒數，注意二氧化硫和氧氣的反應是可逆反應，題目難度中等．