Question

已知NH₄⁺與甲醛（HCHO）在水溶液中有如下反應(yīng)：4NH₄⁺＋6HCHO→（CH₂）6N₄＋4H⁺＋6H₂O，實(shí)驗(yàn)室中有一瓶脫落標(biāo)簽的銨鹽，取2.0g樣品溶于水，加入足量的HCHO溶液配成100mL溶液，取出10mL，加入0.1mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加入25mL時(shí)，溶液恰好呈中性，求銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

35%

設(shè)銨鹽的化學(xué)式為（NH₄）xR，其相對(duì)分子質(zhì)量為M，由各物質(zhì)間的定量關(guān)系為：
1mol（NH₄）xR~xmolNH₄⁺~xmolH+~xmolNaOH
得（2.0/M）×x=0.025，則M/x=80。若為一價(jià)銨鹽，則該鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為80，為硝酸銨，其含N量為35%；若為二價(jià)銨鹽，則該鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為160，無此銨鹽，依此類推。最后確定此銨鹽只能為硝酸銨。

【試題分析】
根據(jù)各物質(zhì)間存在的定量關(guān)系：
1molNH₄⁺~1molH+~1molNaOH
本題易將銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)錯(cuò)解為：（0.025mol×14g/mol）/2g×100%=17.5%。但該題的正確答案為35%。
設(shè)銨鹽的化學(xué)式為（NH₄）xR，其相對(duì)分子質(zhì)量為M，由各物質(zhì)間的定量關(guān)系為：
1mol（NH₄）xR~xmolNH₄⁺~xmolH+~xmolNaOH
得（2.0/M）×x=0.025，則M/x=80。若為一價(jià)銨鹽，則該鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為80，為硝酸銨，其含N量為35%；若為二價(jià)銨鹽，則該鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為160，無此銨鹽，依此類推。最后確定此銨鹽只能為硝酸銨。