已知酸性條件下有如下反應(yīng):2Cu+Cu2++Cu。由于反應(yīng)溫度不同,用氫氣還原氧化銅時,可能產(chǎn)生Cu或Cu2O,兩者都是紅色固體。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗證,實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下:

加入

試劑

稀硫酸

濃硫酸、

加熱

稀硝酸

濃硝酸

實驗

現(xiàn)象

紅色固體和

藍(lán)色溶液

無色氣體

無色氣體和

藍(lán)色溶液

紅棕色氣體

和藍(lán)色溶液

由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是(　　)

A.Cu B.一定有Cu,可能有Cu2O

C.Cu2O D.一定有Cu2O,可能有Cu

 

D

【解析】由紅色固體與稀硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象知該紅色固體中一定含有Cu2O,又由于Cu2O、Cu分別與濃硫酸、稀硝酸、濃硝酸反應(yīng)時產(chǎn)生的現(xiàn)象分別相同,故無法確定紅色固體中是否有Cu。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題19烴的衍生物基礎(chǔ)營養(yǎng)物質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

011年5月份,受到拉尼娜現(xiàn)象和全球大氣環(huán)流異常共同作用的影響,我國南方出現(xiàn)了罕見的旱情,為此專家建議盡快發(fā)展高能抗旱保水劑用來調(diào)控農(nóng)田水分和作物耗水,減緩水資源短缺和干旱的危害。已知有機物I為一種保水劑,可通過烴A經(jīng)下列轉(zhuǎn)化生成:

提示:不能穩(wěn)定存在。

請回答下列問題:

(1)A和I的結(jié)構(gòu)簡式為:A　　　　　　　,I　 。

(2)F中官能團的名稱為:　　　　。 

(3)反應(yīng)②和⑦的反應(yīng)類型為:②　　　　　,⑦　 。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為　 。

(5)M是一種普遍使用的抗生素類藥物,它是由2個F分子在一定條件下脫去2個水分子形成的環(huán)狀酯,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 　。

(6)D有兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于鏈狀化合物的穩(wěn)定同分異構(gòu)體,請寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式: 　。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題16硫及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一,對下列實驗現(xiàn)象或?qū)嶒灢僮鹘忉屨_的是(　　)

選項現(xiàn)象或操作解釋及結(jié)論

A將膽礬放入坩堝中加熱脫水,晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/span>膽礬晶體易失結(jié)晶水

B苯酚中滴加溴水有白色沉淀苯酚與溴發(fā)生了加成反應(yīng)

C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成說明該溶液中含有S

D蒸餾時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口此位置指示的是被蒸餾物質(zhì)的沸點

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題14無機非金屬材料-碳和硅練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中,不正確的是（ ）

A.工業(yè)上,用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅

B.生產(chǎn)普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿

C.工業(yè)上將粗銅電解精煉,應(yīng)將粗銅連接電源的正極

D.在高爐煉鐵的反應(yīng)中,一氧化碳作還原劑

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題13鐵、銅及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：實驗題

某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后,對教材中Fe2+氧化為Fe3+的實驗進(jìn)一步思考,并提出問題:Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+,那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+?

環(huán)節(jié)一:理論推測

部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+,他們思考的依據(jù)是　 。

部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+,還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。

環(huán)節(jié)二:設(shè)計實驗進(jìn)行驗證

在大試管中加適量鐵粉,加入10 mL稀鹽酸,振蕩試管,充分反應(yīng)后,鐵粉有剩余,取上層清液進(jìn)行下列實驗。

實驗1:

試管

操作

現(xiàn)象

①

先向試管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量紅棕色的溴水,振蕩試管

溶液為黃色

②

先向試管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量棕黃色的碘水,振蕩試管

溶液為黃色

環(huán)節(jié)三:實驗現(xiàn)象的分析與解釋

(1)同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說明溴水能將Fe2+氧化,離子方程式為　 。

同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補充實驗,才能得出同學(xué)甲的結(jié)論。請你幫助同學(xué)乙完成實驗:

實驗2:

操作

應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象

 

 

 

(2)該小組同學(xué)對②中溶液呈黃色的原因展開了討論:

可能1:碘水與FeCl2溶液不反應(yīng),黃色是碘水稀釋后的顏色。

可能2:　 。

實驗3:進(jìn)行實驗以確定可能的原因。

操作

現(xiàn)象

向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5 mL CCl4,充分振蕩,靜置一段時間后。取出上層溶液,滴加KSCN溶液

靜置后,上層溶液幾乎無色,下層溶液為紫色;上層溶液滴加KSCN溶液后,出現(xiàn)淺紅色

 

同學(xué)丙認(rèn)為該實驗現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立,同學(xué)丁認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn),于是設(shè)計了實驗4:

實驗4:

操作

現(xiàn)象

向另一支試管中加入2 mL FeCl2溶液,滴加0.5 mL碘水后,再加入0.5 mL乙酸乙酯,充分振蕩,靜置一段時間后。取出下層溶液,滴加KSCN溶液

靜置后,上層液為紫色,下層液幾乎無色;下層溶液滴加KSCN溶液后,沒有出現(xiàn)淺紅色

 

你認(rèn)為實驗4設(shè)計的主要目的是 　。

同學(xué)丁根據(jù)實驗4現(xiàn)象得出結(jié)論:在本次實驗條件下,碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很小。

(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐漸減弱,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因: 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題13鐵、銅及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題12鈉、鋁及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上可用硫酸鋁與硫磺焙燒制備氧化鋁:2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑,下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A.反應(yīng)中Al2(SO4)3被氧化

B.Al2 (SO4)3、Al2O3均含有離子鍵和共價鍵

C.5.1 g Al2O3含有9.03×1022個陰離子

D.該反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移0.3 mol電子生成5.04 L SO2

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題11電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

氫氧燃料電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣,所用燃料為H2,電解質(zhì)為熔融的K2CO3。已知該電池的正極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2C。下列敘述正確的是（ ）

A.放電時C向正極移動

B.放電時OH-向負(fù)極移動

C.負(fù)極反應(yīng)為H2+C-2e-=H2O+CO2

D.當(dāng)該電池產(chǎn)生的水蒸氣折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L 時,轉(zhuǎn)移電子4 mol

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷B（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是(　　)

A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關(guān)

B．當(dāng)溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小

C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)能夠發(fā)生

D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明物質(zhì)的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案