12．一定量的CuS投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），已知?dú)怏w為NO和NO2的混合物，向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，則V可能為（　�。�
A．5.0 LB．8.9 LC．15.7 LD．26.9 L

分析 得到CuO12g，n（CuO）=$\frac{12g}{80g/mol}$=0.15mol，由Cu原子守恒可知n（CuS）=0.15mol，假設(shè)氣體均為NO，或均為NO2，結(jié)合電子守恒計(jì)算．

解答 解：n（CuS）=n（CuO）=$\frac{12g}{80g/mol}$=0.15mol，假設(shè)氣體均為NO，由電子守恒可知，0.15mol×[6-（-2）]=$\frac{V}{22.4}$×（5-2），解得V=8.96L，
假設(shè)氣體均為NO2，由電子守恒可知，0.15mol×[6-（-2）]=$\frac{V}{22.4}$×（5-4），解得V=26.88L，
已知?dú)怏w為NO和NO2的混合物，則8.96L＜V＜26.88L，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4•2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水．根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問題．

（1）Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）生產(chǎn)過程中多次進(jìn)行過濾，玻璃棒在過濾操作中的一個(gè)作用是引流，下列實(shí)驗(yàn)操作中玻璃棒起引流作用的是b （填選項(xiàng)字母）．
a．測(cè)定Na2CO3溶液的pH    
b．配制0.1mol/L的H2SO4溶液
c．加熱NaCl溶液制備NaCl晶體
d．驗(yàn)證Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)吸熱
（3）加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；加入Na2CO3溶液調(diào)  pH至4.0～4.5，其目的為促進(jìn)鐵離子水解沉淀完全；加入NH4F后除掉的雜質(zhì)是Ca2+、Mg2+．
（4）草酸鎳（NiC2O4•2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時(shí)，制得Ni2O2，同時(shí)獲得混合氣體．無水草酸鎳受熱分解的化學(xué)方程式為2NiC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
（5）工業(yè)上還可在弱堿性條件下用ClO-把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的離子方程式為ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示．
（a）在通常狀況下，金剛石和石墨相比較石墨，（填”金剛石”或”石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為-393.5kJ?mol-1．
（b）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為252.0kJ．
（2）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ?mol-1．NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為631.5kJ?mol-1．
（3）綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2：1
B．NH4HSO4液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2 c（SO42-）
C．已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為Ka•Kh=Kw
D．pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．Na2CO3；c．NaHCO3；d．NaOH，其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)閐、b、a、c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷的體積為V L．
（1）0＜V≤44.8L時(shí)，電池負(fù)極電極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（2）當(dāng)消耗甲烷的體積為22.4L（標(biāo)況下）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol；此時(shí)溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；（假設(shè)溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．第三電子層上有3個(gè)能級(jí)，作為內(nèi)層最多可容納18個(gè)電子，作為最外層時(shí)，最多可含有3個(gè)未成對(duì)電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有K2SO4、Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1，SO42-的物質(zhì)的量為1.4mol，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L-1 則混合溶液的體積是（　　）
A．1LB．2LC．3LD．2.8 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．請(qǐng)按要求回答下列問題：
①下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是C（填字母）
火藥使用糧食釀酒轉(zhuǎn)輪排字鐵的冶煉
②下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是B（填字母）
用品
有效成分NaClNaOHNaHCO3Ca（ClO）2
用途做調(diào)味品做治療胃病的抗酸藥做發(fā)酵粉做消毒劑
③工業(yè)上常用氯氣和石灰乳反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉，其原理是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
④在生產(chǎn)中，人們?cè)脻獍彼畞頇z驗(yàn)氯氣管道是否漏氣．如果氯氣管道某處漏氣，用濃氨水檢查時(shí)就會(huì)產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象，又知此時(shí)發(fā)生的是有氮?dú)馍傻闹脫Q反應(yīng)，則此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl．
（2）科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時(shí)，常常對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，以便對(duì)同類物質(zhì)的組成和性能進(jìn)行深入的研究．物質(zhì)分類及轉(zhuǎn)化思想貫穿整個(gè)化學(xué)科學(xué)習(xí)的始終．
①有下列十種物質(zhì)：A．空氣 B．O2 C．NaHSO4 D．氨水E．CuSO4•5H2O F．NaOHG．CO2 H．Fe2O3   I．金剛石     J．H2SO4．
其中屬于混合物的有AD；屬于單質(zhì)的有BI；屬于鹽的有CE．（填字母）
②有下列六個(gè)反應(yīng)：
A．Cl2+H2O═HCl+HClO
B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C．2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑
D．Cl2+2KI═2KCl+I2
E．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl 
F．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}△\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
其中屬于置換反應(yīng)的是BD，既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是F（填字母）．
③K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：
2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0～30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O在該反應(yīng)中，還原劑是Fe（OH）3，當(dāng)反應(yīng)中有1mol K2FeO4生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3×6.02×1023．
（3）物質(zhì)的量是化學(xué)計(jì)算的核心．請(qǐng)按要求完成下列填空：
①已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是16g/mol．
②含0.4mol Al3+的Al2O3的質(zhì)量是20.4g．
③某塊光鹵石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.3250g Cl-，則該光鹵石的物質(zhì)的量為0.05mol．
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL的氨氣中含有的氫原子數(shù)為0.03×6.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32 g氧氣和臭氧混合氣體中所含有的氧原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含的原子數(shù)為3NA
C．1mol•L-1 Na2 CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為2NA
D．5.6 g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3NA

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