【題目】下列說法正確的是

A.環(huán)戊二烯()分子中所有原子共平面

B.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

C.二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔點(diǎn)較高，主要原因都與氫鍵有關(guān)

D.1-二環(huán)丙基乙烯()的二氯代物共有(不含立體異構(gòu))9種

【答案】D

【解析】

A．戊二烯中存在飽和碳原子，飽和碳原子為四面體構(gòu)型，所有原子不可能共面，故A錯(cuò)誤；

B．同主族元素非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但不是任意含氧酸的酸性減弱，故鹵族元素中HClO的酸性比HBrO4弱，故B錯(cuò)誤；

C．二甲醚易溶于水，是因?yàn)槎酌芽膳c水分子形成氫鍵；氨基乙酸的熔點(diǎn)較高，是因?yàn)榘被汪然磻?yīng)形成分子內(nèi)鹽導(dǎo)致的，與氫鍵無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．氯原子可連接在相同的碳原子上，也可以連接在不同的碳原子上，給1-二環(huán)丙基乙烯()的結(jié)構(gòu)對(duì)稱，對(duì)其結(jié)構(gòu)上的碳原子編號(hào)如圖所示：，若氯原子連在同一個(gè)碳原子上則有①、③、④號(hào)碳原子分別可以連接兩個(gè)氯原子，二氯代物有3種，若氯原子連接在不同的碳原子上，不考慮立體異構(gòu)，則有①②、①③、①④、②③(與②④相同)、②⑧、③⑦(與④⑥相同)，則二氯代物共有(不含立體異構(gòu))9種，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO、NH3是工業(yè)生產(chǎn)中的常用氣體，研究其在工業(yè)上的反應(yīng)過程對(duì)提高生產(chǎn)效率尤為重要。

I.工業(yè)上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作為液體燃料。已知：

① 2H2(g)＋CO(g) ＋O2(g) = 2H2O(g)＋CO2(g) ΔH1= －594.1kJ/mol

② 2CH3OH(l)＋3O2(g) = 4H2O(g)＋2CO2(g) ΔH2 = －1452kJ/mol

（1）請(qǐng)寫出用CO(g)和H2(g)合成1mol液態(tài)甲醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______________。

（2）一定溫度下，在容積為2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，當(dāng)反應(yīng)2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的，計(jì)算得該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。保持恒溫恒容，向上述達(dá)到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g)，使得CO(g)和CH3OH(g)濃度均為原平衡的2倍，則平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>________移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。

II.對(duì)于氨的合成反應(yīng) N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　△H＜0，在密閉容器內(nèi)充入0.1mol/L N2和0.3 mol/L H2。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖，試回答問題：

（3）恒容條件下，從開始反應(yīng)到建立起平衡狀態(tài)，v(N2)＝_________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分

鐘末只改變反應(yīng)溫度，保持其它條件不變，則改變條件后NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_____。

A. 0.20 mol/L B. 0.12 mol/L C. 0.10 mol/L D. 0.08 mol/L

（4）在第5分鐘時(shí)將容器的體積縮小一半，反應(yīng)在第8分鐘時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)NH3的濃度約為0.30 mol/L。請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘之后的NH3濃度的變化曲線______。

（5）其它條件不變，若只把容器改為恒壓容器，加入0.2 molN2和0.6 molH2，達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為m%。若向容器中繼續(xù)加入0.2 molN2和0.6 molH2，，在同樣的溫度下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確的是______。

A．m>n B．m<n C．m=n D．無法比較%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及M在稀硫酸作用下的水解反應(yīng)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是 (　　)

M

A. M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

B. B中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)，能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

C. 1 mol M與熱的燒堿溶液反應(yīng)，可消耗2n mol NaOH

D. A、B、C各1 mol分別與金屬鈉反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物K是某藥物的合成中間體，其合成路線如圖所示：

已知：HBr與不對(duì)稱烯烴加成時(shí)，在過氧化物作用下，則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上；

請(qǐng)回答下列問題：

(1)C的化學(xué)名稱為____，J中官能團(tuán)的名稱是____；

(2)H→的原子利用率為100%，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____；

(3)C→D的化學(xué)方程式為____；

(4)E與足量的Ag(NH3)2OH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；

(5)L是G的同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____（任寫一種結(jié)構(gòu)即可）。

①lmol L與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2molCO2；

②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1︰2︰3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：

（1）I的最高化合價(jià)為___，I的元素名稱為___。

（2）寫出基態(tài)時(shí)K元素原子的電子排布式___，J元素原子的外圍電子排布式___。

（3）下列對(duì)比正確的是___。

a.原子半徑H＞G＞B＞A

b.第一電離能E＞D＞C＞B

c.電負(fù)性A＞H＞G＞Q

d.最高價(jià)氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是___。

a.L位于元素周期表第五周期ⅠA族，屬于s區(qū)元素

b.O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于ds區(qū)元素

c.M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素

d.H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B.品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性

C.濕潤(rùn)的淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2

D.NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.7.8g苯含σ鍵的數(shù)目為0.6NA

B.將Cl2通入FeBr2溶液中，有1molBr2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH的數(shù)目為NA

D.有鐵粉參加的反應(yīng)若生成3molFe2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸苯甲酯是一種難溶于水，密度大于水的無色油狀液體，具有茉莉花氣味，可用做調(diào)香劑。

(一)以乙烯，甲苯為原料，合成乙苯甲酯的路線如圖所示。

(1)寫出由乙烯制備A的化學(xué)方程式______。

(2)寫出生成乙酸苯甲酯的化學(xué)方程式______。

(3)C到苯甲醇的反應(yīng)類型______。

(二)制備乙酸苯甲酯的流程如圖：

(4)球形冷凝管的作用為______。

(5)試劑X可為______。

A.氫氧化鈉溶液 B.碳酸鈉溶液 C.乙醇 D.氯化鈉溶液

(6)分出酯層時(shí)應(yīng)收集______層液體(填“上”或“下”)

(7)無水MgSO4的作用為______。

(8)本實(shí)驗(yàn)所得乙酸苯甲酯的產(chǎn)率為______。(已知：相對(duì)分子量：苯甲醇：108；乙酸：60；乙酸苯甲酯：150)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】使用膽礬(CuSO45H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是_______

A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中

B.稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

C.稱取25g膽礬溶解在1L水里

D.將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

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同步練習(xí)冊(cè)答案