Question

【題目】現(xiàn)用18.4 mol/L的濃H2SO4來配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)不需要使用的有___________(填代號(hào))，還缺少的儀器是______________________。

（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為___________，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用___________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規(guī)格)的量筒。

（3）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2 mol/L。請(qǐng)你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因(答出兩點(diǎn))_____________________、________________________。

Answer 1

【答案】 ②⑥⑦ 500 mL容量瓶 5.4 mL ① 定容時(shí)液面低于刻度線 未冷卻到室溫就定容，量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)等

【解析】（1）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、500mL容量瓶，不需要的儀器有②⑥⑦，還缺少500mL容量瓶；（2）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，則18.4mol/L×VmL=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL，選用量筒的規(guī)格為10mL，答案選①；（3）濃度偏高的原因可能有定容時(shí)液面低于刻度線；未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成了溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；或量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)等。