如圖，其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、充電時(shí)有CH3OH生成的電極為陽(yáng)極
B、放電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
C、放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
D、充電時(shí)每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移12mol電子
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：由電池反應(yīng)式可知該燃料電池中，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，則甲醇所在電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=2CO32-+6H2O，氧氣所在電極為正極，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為3O2+6H2O+12e-=12OH-，結(jié)合氧氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式解答該題．
解答： 解：A．充電時(shí)，碳酸根離子得電子生成甲醇，則有CH3OH生成的電極為陰極，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，氫氧根離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度降低，所以溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；
C．甲醇所在電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=2CO32-+6H2O，故C正確；
D．充電時(shí)每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移1mol×（4+2）=6mol電子，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，明確充放電時(shí)各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)某黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
【實(shí)驗(yàn)一】測(cè)定硫元素的含量．
Ⅰ、將m1g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+1102
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8S02．

Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖2處理：
【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定鐵元素的含量．
Ⅲ、測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如圖3所示．
問(wèn)題討論：
（1）Ⅰ中，甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是
 
溶液（填名稱(chēng)）．乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有
 
、
 
．
（2）Ⅱ中，所加H202溶液（氧化劑）需足量的理由是
 
．
（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（4）Ⅲ的步驟②中，若選用鐵粉作還原劑，你認(rèn)為合理嗎？
 
，理由是
 
．
（5）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素原子形成的離子只有一個(gè)質(zhì)子；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）寫(xiě)出下列字母所代表元素的名稱(chēng)：X
 
；Y
 
；Z
 
；W
 
．
（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（并注明反應(yīng)條件）
 
；Y單質(zhì)和W單質(zhì)（足量）在加熱條件下反應(yīng)生成化合物F，則F分子的空間構(gòu)型為
 
，電子式為
 
．
（3）這四種元素可組成X、Y、Z、W原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的水溶液與足量濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、10g NH3含有4NA個(gè)電子
B、0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中分子數(shù)為NA個(gè)
D、1L 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有0.1NA個(gè)CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是（　�。�
A、升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺
C、慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍
D、恒溫恒容時(shí)，充入少量惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Fenton試劑常用于氧化降解有機(jī)污染物X．在一定條件下．反應(yīng)初始時(shí)c（X）=2.0×10-3molmol?L-1，反應(yīng)10min進(jìn)行測(cè)定，得圖1和圖2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、50℃，PH在3～6之間，X降解率隨PH增大而減小
B、PH=2，溫度在40～80℃，X降解率溫度升高而增大
C、無(wú)需再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，就可以判斷最佳反應(yīng)條件是：PH=3、溫度為80℃
D、PH=2、溫度為50℃，10min內(nèi)v（X）=1.44×10-4mol?L-1min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2O中含有的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，48g O3與O2混合氣體中含氧原子數(shù)為3NA
C、12g Mg與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、1L 1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋
A 向某溶液中加入鹽酸 產(chǎn)生無(wú)色氣體 溶液中一定含有CO32-
B 新制Fe（OH）2露置于空氣中一段時(shí)間 白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 說(shuō)明Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3
C 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩 上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生產(chǎn) 銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuI
D 向某無(wú)色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 溶液中一定含有SO42-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用石灰乳、石灰氮（CaCN2）和煉廠氣（含H2S）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CS（NH2）2（硫脲），其部分工藝流程如下：
（1）高溫下，H2S存在下列反應(yīng)：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）用石灰乳吸收H2S制取Ca（HS）2需要在低溫下進(jìn)行，其原因是
 
；過(guò)濾得到的濾渣可再利用，濾渣的主要成分是
 
（填化學(xué)式）．
（3）合成硫脲需長(zhǎng)時(shí)間攪拌，并在較高溫度（80℃-85℃）下進(jìn)行，其目的是
 
．Ca（HS）2與CaCN2在水溶液中合成硫脈的化學(xué)方程式為
 
．
（4）化合物X與硫脲互為同分異構(gòu)體，X加入FeCl3溶液中，溶液顯紅色，X的化學(xué)式為
 
．

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