用含有少量鎂的鋁片制取純凈的Al(OH)3,可能有的步驟為:① 加鹽酸溶解;② 加過量苛性鈉溶液;③ 過濾;④ 通入過量CO2;⑤ 加過量純堿溶液,實(shí)驗(yàn)操作最合理的組合及順序是       (   )
A.①⑤④③B.②③④③C.②③⑤③D.①⑤③
B

試題分析:根據(jù)鎂和鋁化學(xué)性質(zhì)的差異:鋁可以與堿反應(yīng),讓鎂和鋁分離的方法是使鋁溶于氫氧化鈉溶液,鎂不溶解,過濾分離,再將偏鋁酸鈉與弱酸反應(yīng)變?yōu)闅溲趸X。即由于鎂與堿不反應(yīng),而鋁可以與堿反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑。又因?yàn)殒V不溶解,過濾除去,NaAlO2要轉(zhuǎn)變成Al(OH)3,可以向?yàn)V液中加入過量的二氧化碳,其反應(yīng)為NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al(OH)3↓,再過濾即得純凈的Al(OH)3,所以實(shí)驗(yàn)操作最合理的組合及順序?yàn)棰冖邰堍,因此正確的答案選B。
點(diǎn)評:該題是中等難度的試題,也是高考中的常見題型,側(cè)重對學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng),有利于培養(yǎng)學(xué)生的六角頭螺栓和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確由NaAlO2制備氫氧化鋁只能用弱酸不能強(qiáng)酸,因?yàn)閺?qiáng)酸一旦過量,氫氧化鋁會繼續(xù)與強(qiáng)酸反應(yīng),從而得不到氫氧化鋁,而氫氧化鋁與弱酸不反應(yīng)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某課外活動小組根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)原理,探究Mg與NO2的反應(yīng)及固體產(chǎn)物。該小組通過實(shí)驗(yàn)確認(rèn)Mg能在NO2中燃燒,并對固體產(chǎn)物提出三種假設(shè):
I.同體產(chǎn)物為MgO。
II.假設(shè)為______________。
III.假設(shè)為:______________。
請回答下列問題:
資料信息:2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
(1)如圖連接好儀器,裝藥品前如何檢驗(yàn)裝置的氣密性_______。

(2)裝置B中盛裝的干燥劑可以是(填序號)_______。
①濃硫酸   ②無水CaCl2   ③堿石灰   ④五氧化二磷
(3)開始打開活塞k,讓A中反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間,待C中充滿紅綜色氣體后,關(guān)閉活塞k,再點(diǎn)燃C處酒精燈,同時(shí)D中堿液盛的很滿,這樣做的目的都是______________。
(4)E中收集到的氣體對氫氣的相對密度是14,該氣體是_______。
(5)實(shí)驗(yàn)得到固體殘留物的質(zhì)量是實(shí)驗(yàn)前Mg粉質(zhì)量的1.5倍,則假設(shè)_______成立。C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________
(6)本實(shí)驗(yàn)中存在明顯缺陷,改進(jìn)措施是___________

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O,工藝流程如下(部分操作和條件略):

(1)濾渣a可用于制造                                                                  
(2)請將MnO4氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整:

若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為           mol。  
(3)已知生成氫氧化物沉淀的pH如下:
 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀時(shí)
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時(shí)
4.7
8.3
2.8
 
調(diào)節(jié)溶液pH約為3的目的是:                                       。
(4)取少量濾渣C于試管中,加入適量的雙氧水,產(chǎn)生能使帶火星小木條復(fù)燃的氣體,說明濾渣C的主要成分是   。請寫出加入MnSO4時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:              。
(5)A12(SO4)3·18H2O溶于水溶液呈酸性的原因:                              。(用離子方程式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是(離子(或物質(zhì))沉淀pH見下表)
離子
Mg2+
Al 3+
物質(zhì)
Al(OH)3
開始沉淀pH
8.93
3.56
開始溶解pH
8.04
完全沉淀pH
10.92
4.89
完全溶解pH
12.04

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)中,與鹽酸、氫氧化鈉溶液均能反應(yīng),且都生成氫氣的是
A.Al2O3B.Al(OH)3C.AlD.(NH4)2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)寫出工業(yè)上用過量CO2與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)制氫氧化鋁的離子方程式     。
(2)寫出乙醇、乙酸與濃硫酸加熱反應(yīng)的方程式     。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。
〖實(shí)驗(yàn)方案一〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng),測定剩余固體質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           
〖實(shí)驗(yàn)步驟〗
(1)稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品,溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中,充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V ≥               
(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體,測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
         (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
〖實(shí)驗(yàn)方案二〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測定生成氣體在通常狀況(約20℃,1.01×105Pa)的體積。
〖問題討論〗
(3)同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn):

①你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是(填接口字母,可不填滿):
A接(   )(   )接(   )(   )接(   )
②實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因。                         。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),在讀取測量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí),你認(rèn)為合理的是       。
A.待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)
B.上下移動量筒F,使其中液面與廣口瓶中液面相平
C.上下移動量筒G,使其中液面與廣口瓶中液面相平
D.視線與凹液面的最低點(diǎn)水平,讀取量筒中水的體積

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

向含Al2(SO4)3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至過量,加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖,下列說法不正確的是(   )
A.圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是AlO2-
B.向D點(diǎn)溶液中通入CO氣體,立即產(chǎn)生白色沉淀
C.原混合液中c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=1:2
D.OA段反應(yīng)的離子方程式為:Ba3++2Al3++8OH+3SO4。健aSO4↓+2AlO2-+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過量強(qiáng)堿溶液的反應(yīng),其生成物有一定的規(guī)律,下列說法中正確的是(  )
A.都有H2O生成B.都有H2生成C.都有AlO2生成D.都有Al3生成

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