將84 g鐵與100 mL 18.5 mol·L-1的濃H2SO4充分混合加熱，鐵完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體a L。在反應(yīng)后的溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液未顯紅色。

(1)寫出上述有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式并求a的值。

(2)若將上述鐵與濃H2SO4充分反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中pH=1。求其中與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣所消耗的鐵的物質(zhì)的量。

(1)Fe+2 H2SO4 (濃)FeSO4+SO2↑+2H2O

[或2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

Fe2(SO4)3+Fe3FeSO4]Fe+ H2SO4FeSO4+H2↑

根據(jù)上述反應(yīng)方程式可知：1 molFe反應(yīng)生成

1 mol氣體，故a=(84g／56 g／mol)×22.4 L／mol=33.6 L

(2)由題意可知：Fe—H2SO4—FeSO4

反應(yīng)生成的n(SO2)=18.5 mol／L× 0.1 L-0.1 mol／L×1 L×l／2-1.5mol=0.3mol

n(H2)=1.5 mol-0.3 mol=1.2 mol

故生成氫氣所消耗的鐵為1.2mol。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)藥品：一定質(zhì)量的鋅（分片狀和粒狀兩種）、濃H2SO4（密度1.84 g·cm-3）、水以及圖15-37裝置，圖中量氣管B是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝適量水，甲管有刻度（0～100 mL），甲、乙管可固定在鐵架上，供量氣用，乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低，利用此裝置可測定鋅的相對(duì)原子質(zhì)量。（設(shè)鋅全部反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體不超過50 mL）完成下列問題：?

圖15-37

（1）實(shí)驗(yàn)前為檢驗(yàn)裝置的氣密性，先將A、甲、乙三管固定，乙管中注入水，液面高于甲液面，靜置片刻，　　　　　　　　　　，說明裝置氣密性良好。?

（2）按圖示裝置實(shí)驗(yàn)，要保證不漏出H2，應(yīng)如何操作？?　　　　　　　　　　　　　　。（3）為了準(zhǔn)確地測量H2的體積，在讀取反應(yīng)后甲管中液面的讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意　　　　（填寫序號(hào)）。?

A.視線與凹液面最低處相平?

B.等待片刻，待乙管液面不再上升時(shí)讀數(shù)?

C.讀數(shù)時(shí)應(yīng)上、下移動(dòng)乙管，使甲、乙管液面相平?

D.讀數(shù)不一定使甲、乙兩管液面相平?

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市松江區(qū)高三上學(xué)期期末（一模）考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

綠礬（FeSO4·7H2O）在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑，工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。

（1）98% 1.84 g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時(shí)，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為             (保留兩位小數(shù))，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為           （填>、<、=）40%。

（2）實(shí)際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO3 20克）配制稀硫酸，若用SO3·nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=____________(保留兩位小數(shù))。

（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32克；再通入112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好將Fe2＋完全氧化，推測晶體的化學(xué)式為                      。    

（4）硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在分析化學(xué)中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測定剩余稀硝酸的量。現(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

10NO3-＋3Cu2S＋16H＋→6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O

8NO3-＋3CuS＋8H＋→ 3Cu2＋＋3 SO42-＋8NO↑+ 4H2O

剩余的稀硝酸恰好與V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。

已知：NO3-＋3Fe2＋＋4H＋→ NO↑＋3Fe3+＋2H2O

① V值范圍                        ；

② 若V=48，試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位小數(shù)）。

 

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