Question

某課外小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中固定裝置已略去），進(jìn)行SO₂性質(zhì)的研究．

（1）從物質(zhì)分類(lèi)的角度，SO₂屬于

 

（填“酸性”或“堿性”）氧化物．
①圖中D裝置可用來(lái)驗(yàn)證SO₂具有該性質(zhì)，其中所加入的試劑是

 

．
②當(dāng)向該裝置通入SO₂時(shí)，A中紫色石蕊溶液變紅，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因是

 

．
（2）從元素化合價(jià)的角度分析，SO₂具有

 

性．
①當(dāng)向該裝置通入SO₂ 一段時(shí)間后，可觀察C中溶液褪色，說(shuō)明SO₂具有

 

性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
②如驗(yàn)證SO₂還具有另一方面的性質(zhì)，可選擇的藥品是

 

．
A．過(guò)氧化氫       B． 濃硫酸        C．氯水         D．硫化鈉溶液．

Answer 1

分析：（1）能和堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
①要證明二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�物，則必須和堿反應(yīng)；
②酸能使紫色石蕊試液變紅色；
（2）二氧化硫中硫元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，應(yīng)該具有氧化性和還原性；二氧化硫能被強(qiáng)氧化劑氧化，也能被強(qiáng)還原劑還原．

解答：解：（1）二氧化硫和堿反應(yīng)只生成鹽和水，所以為酸性氧化物，故答案為：酸性；
①要驗(yàn)證二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�物，必須和堿反應(yīng)，如氫氧化鈉，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都是無(wú)色溶液，所以反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，可以向溶液中加入酚酞試液檢驗(yàn)亞硫酸鈉的生成，則D中盛放的液體是滴加酚酞的氫氧化鈉稀溶液，故答案為：滴加酚酞的NaOH稀溶液；
②二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出氫離子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，所以紫色石蕊試液變紅色，其反應(yīng)方程式為：H₂O+SO₂?H₂SO₃，
故答案為：H₂O+SO₂?H₂SO₃，亞硫酸能電離出氫離子而使其溶液呈酸性，酸與紫色石蕊試液變紅色；
（2）二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，中間價(jià)態(tài)的元素能失電子也能得電子，所以具有氧化性和還原性，故答案為：氧化和還原；
①酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，該反應(yīng)中二氧化硫作還原劑，所以二氧化硫具有還原性，反應(yīng)方程式為：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄，
故答案為：還原；5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄；
②要證明二氧化硫的氧化性，二氧化硫必須和還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
A．過(guò)氧化氫具有氧化性，能氧化二氧化硫，故錯(cuò)誤；       
B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，且和二氧化硫不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；        
C．氯水具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫，故錯(cuò)誤；         
D．硫化鈉具有還原性，能被二氧化硫氧化，故正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硫的探究實(shí)驗(yàn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)確定二氧化硫的氧化性和還原性，根據(jù)二氧化硫和堿的反應(yīng)確定為酸性氧化物，知道二氧化硫的檢驗(yàn)方法，注意二氧化硫的漂白性和次氯酸漂白性的不同，題目難度不大．